铝及其化合物课堂总结.ppt

铝呈 色，硬度 ，密度 ，熔点 ，和镁类似， 主要用途是 ， 铝优良的导电性和密度小，用来 。 　　　　铝热反应 1.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，在其中一只纸漏斗的底部剪一个小孔，用水润湿，再与另一个纸漏斗套在一起，有孔纸漏斗置于内层（使纸漏斗每边都有4层），架在铁架台的铁圈上，其下方放置盛有细沙的蒸发皿或铁盘。 2.将5g干燥的氧化铁粉末、2g铝粉均匀混合后放在纸漏斗里，在混合物的上面加少量氯酸钾，再在混合物中间插一根镁条。点燃镁条，观察实验现象。 3.设计实验，检验从纸漏斗下端落下的金属是否为铁。 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。 （1）试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。 （2）请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。 ①V2O5+Al—Al2O3+V ②Co3O4+Al—Al2O3+Co Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 请验证一下弱酸是否能与其反应? 我们得出的结论: 氢氧化铝只能溶于强酸不能溶于较弱酸。 实验要求: 弱酸自带!!! 氢氧化铝能溶于强碱. Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 一元酸 氢氧化铝不能溶于弱碱. Al(OH)3 = H++AlO2- + H2O HAlO2 HAlO2 ·H2O 何去何从??? 既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氢氧化物. 两性氢氧化物: 酸 碱 归纳一下: 氢氧化铝为两性氢氧化物 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- 与碱反应 与酸反应 酸式电离　 碱式电离 （1）与酸反应： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （2）与强碱反应： Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 2、 热不稳定 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 1、两性氢氧化物: 1、可吸附水中悬浮物和各种色素，常用作净水剂 2、用作药物，治疗胃酸过多 (三)实验室制法：铝盐与氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ (四)用途： （1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- （2）物理性质：无色晶体，易溶于水， 可用作净水剂。 （3）净水原理：在水中完全电离 明矾溶于水，Al3+发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，具有吸附性。 Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，做净水剂 KAl(SO4)2 由两种（或以上）的金属离子（或铵根）和一种酸根离子组成的盐 四、铝盐(Al3+): 1、明矾（俗名）：KAl(SO4)2·12H2O， 2、偏铝酸盐AlO2- （1）与酸反应: HCl + NaAlO2 +H2O=Al(OH)3↓+NaCl 少量强酸： 足量强酸： NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O H+ + AlO2- + H2O =Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ =Al3+ + 2 H2O (3)铝盐与偏铝酸盐溶液反应 （2）与CO2反应 2NaAlO2+ CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3 ↓+Na2CO3正盐 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl （双水解反应） NaAlO2+ CO2（足量）+2H2O=Al(OH)3 ↓+NaHCO3酸式盐 2AlO2-+ CO2（少量）+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- AlO2-+ CO2（足量）+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- 总结： 1、既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质 （1）Al、Al2O3、Al（OH）3 （2）弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、NH4HCO3、 （NH4）2SO3等 （3）弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS等 2、铝“三角” Al3+ Al(OH)3 AlO2- 少量OH-、NH3