专题一原子结构、化学键、晶体1题稿.doc

高三第二轮复习 专题一 原子结构、化学键、晶体1 (每题1-2个正确选项，多选错选不得分) 1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是 A．C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3 . 下列现象中，能用范德华力解释的是 A. 氮气的化学性质稳定 B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C. 水的沸点比硫化氢高 D. 锂的熔点比钠高 . C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为 A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008 . 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是 A. 属第17族元素 B. 属卤族元素 C. 属非金属元素 D. 有放射性 ．铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素 Cs、Cs。下列有关说法正确的是 A．铯元素的相对原子质量约为133 B．Cs、Cs的性质相同 C．Cs的电子数为79 D．Cs、Cs互为同素异形体 ．有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是 A．能量相同 B．电子云形状相同 C．自旋方向相同 D．电子云伸展方向相同 7．有关化学键和晶体的叙述中正确的是? A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 B．分子晶体都是由共价分子构成的 C．离子晶体中可能含有共价键 D．原子晶体中只存在非极性键 ．2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像， 模型如图。下列关于水的说法正确的是 A．H2O和D2O是同位素 B．氢氧两种元素只能组成水 C．水分子之间不只存在范德华力 D．图中球棍模型也可表示CO2的结构 ．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是 A．甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 B．甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600 C．甲烷沸点低于四氯化碳，因为C—H键键长比C—Cl键短 D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大 Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。它们 A．阴阳离子个数比均为 B．都含有非极性的共价键 C．与水都发生氧化还原反应 D．放出的都是可燃性气体 C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是 A．C60、Si60、N60都属于原子晶体 B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于键能小于，故N60的稳定性弱于N2 D．由于键长小于键，所以C60熔沸点低于Si60 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 A．铟元素的质量数是114.8 B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66 C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D．铟原子最外层有3个能量相同的电子 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷 C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 →CO2+H2O，该反应 A．反应物和生成物中都只含极性分子 B．反应物和生成物均为分子晶体 C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O 下列说法正确的是 A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子 B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子 D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多 D．s、 p电子原子轨道的平均半径随电子层的