w海带中碘元素的分离及检验(自)探究.ppt

选修六 实验化学 天然的和人工合成的物质往往不是纯净物，而在生产、生活和科学研究中往往要求使用较纯的物质，因此需要对物质进行分离和提纯。本课题中的过滤、萃取、分液等分离提纯操作将在后续实验中起到重要的基础作用。 知识预备 分离：根据性质差异，将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应的各个组分的过程。 提纯：把物质中混有的杂质除去的过程。 主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物而分离除去（去除法），或把杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能因加入试剂又引入新的杂质。即： “不增、不减、易行、复原” （1）不增加新的杂质 （2）不减少主要成分的含量 （3）操作方法简单，易于进行 （4）如果将主要成分进行了转化，最后要能将其复原 物质分离、提纯的基本原则 1.用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪种方法最合适? （1）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （2）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （3）把溴水中的溴提取出来 （ ） （4）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （5）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （6）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A E F F 驰骋沙场 知识预备 分离、提纯的方法思路 ⑴、固—固混合分离型 ⑵、固—液混合分离型 过滤：分离不溶性固体与液体 部分溶： 过滤 MnO2(KCl) 全溶解： ②溶解 灼烧、升华、热分解法 ①加热： 冷却结晶NaCl(KNO3) 蒸发结晶KNO3(NaCl) 蒸发结晶 过滤 ⑶、液—液混合分离型 ⑷、气—气混合分离型 洗气CO2(HCl) 互不溶： 互相溶： 分液 汽油和水 蒸馏 酒精和水 ⑸、胶体样品 渗析：分离胶体和溶液 Fe(OH)3胶体(NaCl) 分液 蒸馏 洗气 渗析 知识预备 “大脖子”病 知识预备 碘 ①紫黑色晶体 ，有金属光泽 ②易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气) ③在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等 ④淀粉遇碘单质变蓝 碘I2 主要成分 蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、褐藻胶、甘露醇、维生素、有机碘化物等有机物。 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘化钠等无机盐。 次要成分 海带的成分 活动探究 知识预备 海带中存在的碘元素主要形式为有机碘化合物和碘离子，不是碘酸根离子，更不是碘单质。 知识预备 1、海带中存在的大部分是碘离子，如何让I-→I2？ 2、如何检验I2？ 3、如何把碘从混合液中分离出来？ 课题方案设计 1、实验原理 2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2、实验流程： 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 检验 萃取分液 操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。 坩埚要倾斜加热 灼烧、灰化 1、灼烧的作用是什么？ 2、灼烧海带时用到哪些仪器？ 实验现象：整个过程大约需要5-6分钟，干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。 水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什么？ 溶解、过滤 实验现象： 煮沸时固体未见明显溶解，过滤后得到淡黄色的清亮溶液。 操作要点：向小烧杯中加入约15ml蒸馏水，煮沸2-3min，过滤，并用约1ml蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 ①操作要点： 在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。 酸化、氧化 ②实验现象： 加入氧化剂后溶液颜色变深，呈棕黄色。 取少量溶液加淀粉，溶液变蓝色。 1、酸化作用是什么？ 2、你认为最好选用哪种氧化剂？ 注意： 若氯水过量，则Cl2能进一步将碘单质氧化。 I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+ 思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式. 酸化、氧化 ①操作要点：将氧化检验后的余液转入分液漏斗中， 加入2mlCCl4，充分振荡，将上口塞子打开，静置，待完全分层后，分液。 ②实验现象：加入CCl4振荡后，液体分层，且下层液体显紫红色，上层液体几乎无色。 ③实验注