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必修2化学方程式 专题1 微观结构与物质的多样性 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 7、臭氧生成： 8、几种化合物的结构式： (1)NH3： (2)甲烷（CH4） （3）乙烷（C2H6） （4）乙烯（C2H4） （5）乙炔（C2H2） （6）正丁烷（C4H10） （7）异丁烷（C4H10） （8）乙醇（C2H6O）： （9）二甲醚（C2H6O） 专题二 化学反应与能量 1、Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ Fe与HCL反应：Fe+2 HCl === FeCl2+ H2↑ 2、过氧化氢H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑ 催化剂有二氧化锰或氯化铁。 3、氯气与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO 4、FeCl3溶液与KI溶液的反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 离子方程式：2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 5、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 6、化学反应中的热量： 碳酸钙分解：CaCO3（s）===CaO + CO2（g） △H = +178.5KJ·mol-1 碳与氧气反应：C（s）+O2（g） ===CO2（g），△H = -393.6KJ·mol-1 一氧化碳与氧气反应：CO（g）+O2（g） ===CO2（g），△H = -565.2KJ·mol-1 甲烷燃烧：CH4（g）+2O2（g） ===CO2（g）+ 2H2O(l)，△H = -889.6KJ·mol-1 氯气与氢气反应：H2(g) + Cl2(g)===2HCl(g), △H = -184.5KJ·mol-1 7、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 10、钢铁的电化学腐蚀： 负极（Fe）：Fe -4e-===2Fe2+（氧化反应） 正极（C）：2H2O+O2+4e-===4OH-（还原反应） Fe(OH)2进一步被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 Fe(OH)3在一定条件下发生脱水反应生成红色的铁锈（主要成分是Fe2O3·xH2O） 11、常见化学电源： （1）锌锰干电池：电压1.5V 负极：Zn－2e－==Zn2＋ 正极：2NH4Cl＋2MnO2＋2e－==2MnO(OH)＋2NH3＋2Cl― Zn+2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH) （2）铅蓄电池: 为典型的可充电电池，电压2.0V 电极反应：(放电时) 可以自发进行 负极：Pb＋SO42―－2e－==PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42―＋2e－==PbSO4＋2H2O 总反应：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电极反应：(充电时) 不能自发进行 阴极：PbSO4(s)+ 2e- = Pb(s)+ SO42-(aq) 阳极：PbSO4(s) + 2H2O(l) - 2e- = PbO2(s) + 4H+ (aq)+ SO42-(aq) 总反应：2PbSO4(s) +