非金属及其化合物第一轮总复习技巧.doc

非金属及其化合物非金属及其化合物— 课 时 知识 与 技能 1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性质 2、了解教材编排的顺序，由用途到性质到制法。 3、进一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化学性质。 4、了解环境保护的重要意义 过程 与 方法 1、自主学习，自主归纳Si、氯气单质及其化合物的用途，引导学生自主归纳、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性质。 2、通过典型例题的分析、学习，使学生体会“例题”的重要性，掌握分析问题、解决问题的方法 3、探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。 情感 态度 价值观 1、通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。 2、树立正确的人生观、价值观；热爱科学、热爱社会、关注生活 3、通过复习，培养学生辩证唯物主义观点，养成理论联系实际的好习惯，使学生崇尚科学，关注社会，进一步增强环保意识。 1、归纳能力、比较能力的培养； 2、NH3性质实验室制法；H2SO4、HNO3的性质和用途 1、培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力； 2、H2SO4、HNO3的化学性质，NH4＋的检验； 3、使学生树立环保意识，形成辩证唯物主义世界观 一、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较 2、硅以及硅的化合物的用途 (二) 氯 3、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 4、氯气的性质 (三) 硫、氮 5、二氧化硫的性质 6、浓硫酸和浓硝酸的性质 7、氨气、氨水与铵盐的性质 第一节硅及其化合物—问题解决单 知识点一　碳、硅单质的主要性质及应用 1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途 (1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。 (2)单质的结构、物理性质与用途比较 碳 硅 结构 金刚石：空间网状结构石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 物理 性质 金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感 晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 用途 金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯 晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池 2.碳和硅的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性。 ①与O2的反应： O2不足：2C＋O22CO；O2充足：C＋O2CO2。 ②与其他物质的反应： a．与CuO反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑(可用于金属的冶炼)； b．与CO2反应：CO2＋C2CO； c．与水蒸气反应：C＋H2O(g)CO＋H2(制水煤气)； d．与浓硫酸反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 (2)硅的化学性质——还原性。 ①与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； ②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； ③与O2反应：Si＋O2SiO2。 [基础诊断] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)C、Si在自然界中均存在游离态(　　) (2)高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片(　　) (3)硅可由二氧化硅还原制得(　　) (4)对于反应3C＋SiO2SiC＋2CO↑，被氧化的物质与被还原的物质的质量比为2∶1(　　) 【答案】　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√ 2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？ 【答案】　没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。 知识点二　碳、硅的氧化物 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 空间立体网状结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子 主要物 理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水 熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水 化学性质 ①与水 反应 不反应 CO2＋H2O===H2CO3 ②与酸 反应 只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 不反应 ③与碱 反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞) CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3 ④与盐 反应 如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑ 如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤ 与碱性氧化