常见离子、气体制备检验技巧.doc

高中化学知识点总结之常见离子检验 (1)常见阳离子的特征反应和检验方法． 阳离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 H ①紫色石蕊试液 橙色甲基橙试液 锌片(或铁片) 紫色石蕊试液橙色甲基橙试液石蕊试液变红色 甲基橙试液变红色 有能燃烧的气体产生 Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2 K＋ 焰色反应 紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋ 焰色反应 NH4＋ NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4＋+ OH－＝NH3+ H2O Fe2＋ NaOH溶液 新制的氯水+KSCN溶液 滴加新制的氯水，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 滴加KSCN溶液，滴加新制的氯水，溶液 ①Fc 2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ②2Fe2＋+ C12＝2Fe3＋+ 2Cl－ Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3 Fe3＋ NaOH溶液 KSCN溶液 滴加生成红褐色沉淀 生成红色溶液 Fc 3＋+ 3OH－＝Fe(OH)3 ②Fe3＋+ 3SCN－＝ Fe(SCN)3 Cu2＋ NaOH溶液 浓氨水 生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色 生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液 Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2 Cu(OH)2＝CuO + H2O Cu2＋+ 2NH3·H2O＝Cu(OH)2+ 2NH4＋ Cu(OH)2 + 4NH3·H2O＝2OH+4H2O[Cu(NH3)4]2＋ Ag＋ 盐酸或氯化物+稀HNO3 NaOH溶液 氨水 HNO3后加入盐酸或氯化物NaOH溶液生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3 生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色 生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解 ①Ag＋+ C1－＝AgCl ②Ag＋+ OH－＝AgOH 2AgOH＝Ag2O + H2O Ag＋+2NH3·H2O＝AgOH+ 2NH4＋ AgOH + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+ 2H2O Al3＋ 氨水 NaOH溶液 NaOH溶液产生白色沉淀 产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解 A13＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3+3NH4＋ A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3 A1(OH)3 + OH－＝H2OA1O2－ Mg2＋ NaOH溶液 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解 Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2 Ca2＋ Na2CO3溶液+稀盐酸 Na2CO3溶液 ①砖红色火焰 ②产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中 Ca2＋+ CO32－＝CaCO3 CaCO3+2H＋＝Ca2＋+ CO2+ H2O Ba2＋ 2SO4溶液+稀HNO32SO4溶液稀HNO3产生稀HNO3白色沉淀a2＋+ O42－＝aSO4↓ (2)常见阴离子的特征反应和检验方法． 阴离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 OH－ 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 甲基橙试液 无色酚酞试液紫色石蕊试液甲基橙试液酚酞试液变红色 紫色石蕊试液变蓝色 橙色甲基橙试液变黄色 CO32－ 稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水 加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊 CO32－+ 2H＋＝CO2+ H2O CO2 + Ca(OH)2 ＝CaCO3+ H2O SO42－ BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3 生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3 Ba2＋+ SO42－＝BaSO4 Cl－ AgNO3溶液、稀HNO3 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 Ag＋+ Cl－＝AgCl Br－ AgNO3溶液、 稀HNO3 新制的氯水、四氯化碳 生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色 Ag＋+ Br－＝AgBr ②2Br－+ Cl2 ＝Br2 + 2C1－ I－ AgNO3溶液、 稀HNO3 新制的氯水、四氯化碳 新制的氯水、淀粉溶液 生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3 溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色 溶液显蓝色 ①Ag＋+ I－＝AgI ②2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－ 2I－+ Cl2 ＝I2 + 2C1－ NO3－ H2SO4(浓)Cu屑 在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入待测物粉末或浓缩溶液，加热。 有红棕色气体产生 Cu + 4H＋+ 2NO3－＝Cu2＋+ 2NO2+ 2H2O SO32－ 稀盐酸或稀硫酸 ①放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体 ①SO32－+ 2H＋＝SO2+ H2O ②Ba2++SO32－ ＝+ 2H＋＝+ H2