第3章第2讲铝及其化合物技巧.doc

第三章 第2讲　铝及其重要化合物 [考纲要求]　了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。考点一　铝的性质及应用 知识梳理 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al ④2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝 镁与非金属反应 能被Cl2、O2氧化 2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 熟记铝、镁的特殊化学性质 (1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑。 (2)铝热反应 铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。 注意　Al与MgO不能发生铝热反应。 (3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。深度思考 1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案　铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案　常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。 3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 答案　不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案　不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。题组一　铝的化学性质及应用 1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　) ①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧制易拉罐　⑨包装糖果和小食品 A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨ 答案　D 2．下列关于铝的叙述中正确的是(　　) A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属 B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短 C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车 D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆 答案　A 3．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是(　　) A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．氯化铵溶液 答案　D 题组二　对比掌握铝、镁的性质 4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是(　　) A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 答案　C 5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　) A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3 C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4 答案　A题组三　从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质 6．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 答案　铝与酸、碱反应的实质都是： Al3＋，2H＋H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。 (2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后(　　) A．投入沸水中