_铁和铁的化合物精编.ppt

王新云 电视剧中的鲜血 二、铁的氧化物比较 检查预习 FeO Fe2O3 Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 三分之八价 三种氧化物都难溶于水，都不与水反应 不稳定加热时易被氧化成四氧化三铁 稳定 稳定 黑色粉末 比较内容 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗名 颜色、状态 化合价 水溶性 氧化物类别 稳定性 与强还原剂C CO H2 AL高温反应 与H+反应 碱性氧化物 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 高温 （高炉炼铁）3CO+Fe2O3==2Fe+ 3H2O 特殊物质 +2（1）+3（2个） FeO.Fe2O3 有红褐色沉淀产生 有灰绿色沉淀， 红褐色沉淀 若要长时间观察到白色沉淀应该采取哪些措施？请同学们讨论 （教材六十页，实验3-9，注意操作规范）  往一只试管中加入约2毫升的硫酸亚铁溶液，液面上方滴加几滴植物油，用一根长胶头滴管吸取煮沸冷却后的植物油覆盖的氢氧化钠溶液，将滴管的尖端插入试管底部，再挤出氢氧化钠溶液观察现象（注意不要全部挤出氢氧化钠溶液) Fe(OH)3 Fe(OH)2 颜色 溶解性 与H+反应离子方程式 红褐色 白色 都难溶 Fe(OH)3+3H+==Fe3+3H20 Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H20 二 、铁的氢氧化物（归纳总结） 常温下稳定性 加热条件下稳定性 稳定 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 极易被氧气氧化不稳定 不稳定 2 Fe(OH)3==Fe2O3+3H20 （沉淀的碱受热都分解生成碱性氧化物和水） 溶液变成血红色 溶液无明显现象 亚铁离子可以被氧气氧化 可不可以被氯气氧化？请同学们设计实验方案，并验证，写出离子方程式。 铁盐和亚铁盐检验 Fe3+和Fe2+的检验 现象：白色沉淀瞬间变成灰绿色 最后变成红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 现象：先滴加KSCN溶液不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 现象：变血红色 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕 黄色或黄色 滴加 NaOH等碱溶液 先滴加KSCN溶液或NH4SCN，再滴加氯水 请同学们观察氯化亚铁的试剂瓶里还有什么物质，铁钉在这里起什么作用呢？能否写出离子方程式？若是配制亚铁盐的水溶液，应该加什么物质？ 2Fe3+ + Fe ===3Fe2+ FeO氧化亚铁 Fe2O3 Fe3O4 FeSO4 FeCL3溶液 Fe(OH)3 Fe(OH)2 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 浅绿色溶液 棕黄色溶液 红褐色沉淀 白色沉淀 氧化物 盐 氢氧化物 小结 练习 1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4 A、D 2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加（ ） A.加入Cu B. 通入Cl2 C.加入Fe 粉 D. 加入KSCN C 练习 3．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、先滴加酸化的高锰酸钾溶液，再滴加KSCN溶液 BC 练习 练习 运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 4、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 5、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. F