p浓硫酸说课精编.ppt

初中我们学过习硫酸的化学性质，请同学们思考酸的通性以及稀酸为什麽具有这些性质呢？ 探究二：浓H2SO4的吸水性 过程：学生动手用胆矾和浓硫酸做吸水性实验，观察实验现象。 提出问题：蓝色的胆矾为什么会变成白色粉末？ 通过思考交流、讨论，学生掌握浓硫酸的吸水性以及可以用浓硫酸可以做干燥剂等知识。 深入探讨浓硫酸的吸水作用是应为浓硫酸分子和水分子强烈结合，生成一系列水合物，同时放出大量的热。 探究三：浓H2SO4的脱水性 过程：学生动手分别在纸屑、棉花、木屑上滴几滴浓硫酸并观察现象，再用蔗糖和浓硫酸做脱水性实验。 提出问题：为什么纸屑、棉花、木屑等有机物遇到浓硫酸会变黑？为什么蔗糖遇到浓硫酸会变黑、体积膨胀并有使品红褪色的气体产生？ 通过思考和讨论以及我的引导，学生掌握浓硫酸可以使有机物脱水“炭化”并生成碳以发生进一步反应。 引导学生对吸水性和脱水性进行区别，脱水时因为浓硫酸将有机物中的H和O原子按水分子组成夺取出来，这种作用是有机物脱水后生成碳并呈疏松多孔状 探究四：浓H2SO4的强氧化性 1.铜与浓硫酸的反应 提问：铜能与稀硫酸反应吗？为什么？铜能与浓硫酸反应吗？ 过程：让学生按教材101页实验4-9组装实验装置，进行铜与浓硫酸的反应实验，观察现象。 提问：浓硫酸与同反应的条件是什么？根据反应现象可知生成的产物是什么？写出化学方程式，指出氧化剂和还原剂并标出电子转移数目。思考反应中浓硫酸表现出什么性质？ 结论：化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂，浓硫酸是氧化剂，浓硫酸既表现出氧化性又体现出了酸性。 2.铁、铝与浓H2SO4的作用 过程：将铁片和铝片投入到冷的浓硫酸中，观察现象；在加热观察现象。 提问：为什么比铜活泼的铁和铝与浓硫酸作用没有明显现象？ 引导学生的出结论：因为浓硫酸具有强氧化性，使某些金属如铁和铝等表面发生“钝化“阻止反应进一步发生，而加热后铁、铝仍可与浓硫酸反应。 3.碳与浓硫酸反应 过程:让学生猜想碳与浓硫酸反应的产物并设计实验验证。学生根据反应物的特点推导反应产物并结合其他相关知识设计出实验装置。学生在不断修正及我的正确引导下顺利进行实验，通过观察现象可知碳被浓硫酸氧化成CO2，而浓硫酸本身被还原为SO2. Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 进一步引导学生总结非金属单质与浓硫酸反应的规律：非金属单质与浓硫酸反应，本身被氧化为非金属最高氧化物或其水化物。 总结浓H2SO4的氧化性提出疑问： （1）之前做蔗糖炭化实验时为什么炭化后蔗糖体积膨胀并有刺激性气味的气体产生？ 学生很快就能解释是因为蔗糖脱水后产生的碳继续在浓硫酸放热的条件下与浓硫酸反应生成CO2和SO2 （2）浓硫酸具有吸水性可以做气体干燥济，但不能干燥哪些气体？ 学生根据浓硫酸的强氧化性想到不能用浓硫酸干燥具有还原性的气体如H2S、HI、HBr等。 四、用途 干燥剂：浓硫酸的强吸水性 催化剂：浓硫酸的强脱水性，可催化一些生成物含有H2O的反应（如硝化、酯化） 氧化剂：浓硫酸的强氧化性，可用来做金属钝化、做铬酸洗液等 下列现象体现了浓硫酸的哪种性质 (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加（ ） (2)把棉花放入浓硫酸中，变黑 （ ） (3)把木炭放入热的浓硫酸中，有气体放出（ ） (4)在常温下，可以用铁、铝容器盛放冷的浓硫酸（ ） 浓硫酸 * 说课人 ：周玲玲 3 教材分析 浓硫酸 承前启后 学习意义 书中位置 教材的地位和作用 必修一第4章第4节 起到纽带和桥梁 的作用 为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件 教学目标 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 在重点掌握浓硫酸强氧化性的同时，通过新旧知识对比归纳，使学生系统地掌握硫酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。 通过浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 通过对浓硫酸强氧化性的分析，培养学生独立思考的能力，树立辩证唯物主义观点和严谨求实的科学态度。 本节课的重点、难点 难点：浓硫酸的强氧化性 重点：浓硫酸的特性 3 学情分析 教学对象: 高一学生 学习心理：高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，个性张扬，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。在课堂上他们厌倦教师的说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。 知识储备：学过酸的通性；浓硫酸的部分特性；氧化还原反应 欠缺的能力：对浓硫酸的强氧化性认识不足，不能很好的理解“钝化”现象，需要借助直观的现象或教具。 2 教法