2017届高考化学第一轮高效演练检测题36技巧.doc

阶段滚动检测(二) (第一～四章) (90分钟　100分) 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.(2016·黄冈模拟)化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A.半导体行业中有一句话“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 【解析】选B。硅原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可作为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故A错误；油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故B正确；生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C错误；光化学烟雾是大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误。 2.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B.7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 【解析】选D。Fe和Cl2的物质的量都是0.1 mol，发生反应时Cl2不足量，所以转移电子数为0.2NA，A错误；Na2S和Na2O2相对分子质量都是78，所以7.8 g Na2S和Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA，B错误；当反应进行到一定程度，浓硫酸变为稀硫酸，这时反应就不再发生，因此50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目少于0.46NA，C错误；常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA，D正确。 3.(2016·合肥模拟)“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是(　　) A.二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样的现象 B.加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 C.常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化 D.氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 【解析】选C。SO2通入漂白粉水溶液发生氧化还原反应：Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4，溶液变浑浊后不变澄清，A项错误；Li与氧气加热时生成Li2O，B项错误；常温下，浓硝酸、浓硫酸均能使铁、铝钝化，C项正确；氟气能与水发生置换反应生成HF和O2，因此氟气不能置换出碘化钾溶液中的碘，D项错误。 4.(滚动单独考查)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是(　　) A.若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D.若A为浓硫酸，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 【解析】选B。A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。 5.(滚动单独考查)下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(　　) 选项 离子或分子 要　求 A K+、N、Cl-、HS- c(K+)c(Cl-) B Fe3+、N、S、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生 C Na+、HC、Mg2+、S 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 D N、Al3+、S、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生 【解析】选C。A项不符合溶液电中性原理，错误；Fe3+与S不能共存，B项错误；C项滴加氨水开始产生MgCO3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，正确；D项滴加NaOH会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，错误。 6.(滚动交汇考查)某校化学探究小组成员讨论下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种仪器装置的气体制备与性质实验的用法，其中不合理的是(　　) A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强 B.装置Ⅱ：橡皮管的作用是使水顺利流下 C.装置Ⅲ：不能检查该装置的气密性 D.装置Ⅳ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体 【解析】选C。Ⅰ中