化学方程式计算讲义1.docVIP

有关化学方程式的计算综合复习 考点1：根据化学方程式的简单计算 1知识梳理 一、简单化学方程式的计算 根据化学方程式计算的依据 化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 根据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” 设：设未知量 写：正确书写并配平化学方程式 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在对应物质相对分子质量的下边。 列：列出比例式 解：解出未知量的值 答：写出答案 二、有关含杂质问题的计算方法 根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： ； 纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。 2、典型例题? 1、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是 （ ） A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁 B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁 C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁 2、等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是 （ ） A．1：4：7 B．6：3：4 C．7：4：1 D．28：7：4 3、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为____________ 4、将20g氯酸钾和2g二氧化锰的混合固体加热一段时间后，剩余固体的质量为17.2g， 请计算：⑴生成氧气的质量 ⑵有多少克氯酸钾分解？ 5、加热10g高锰酸钾制取氧气，实验完毕后剩余固体9.2g。计算有多少高锰酸钾参加了反应？ 6、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，使其完全反应。在一定温度下，向残余固体中加入4g水，有9.24g固体未溶解，再加入2g水，仍有8.28g固体未溶解，且剩余固体为混合物，求原混合物中氯酸钾的质量。 3、知识概括、方法总结与易错点分析 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。 设未知量时不带单位。 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 考点2：差量法计算 1知识梳理 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出差。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物，把它写在方程式的右边。 再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。? 1、在20克稀硫酸里放一片锌,过一会儿把锌片取出,称得液体的质量为23.15克,问实验过程中消耗的锌多少克？ 2、56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为60g，求CuSO4溶液中溶质的质量分数。 3、100g不纯的石灰石（杂质不反应）与足量的稀盐酸充分反应，测得溶液质量增加11.2g，求不纯的石灰石中碳酸钙的质量分数。 4、向6.8g铁和氧化铁的混合物中通人CO，加热到反应完全，继续通人CO直到冷却，称得质量为5.6g，将这5.6g固体与足量的稀盐酸充分反应制取H2。 求：（1）制得H2质量 （2）混合物中氧化铁的质量分数。 3、知识概括、方法总结与易错点分析 1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态 考点 3：关于无数据问题的计算 1、知识梳理 计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，否则会使计算变