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课题：氧化还原反应 第二课时 本节课的学习目标 1、理解氧化还原反应的本质是电子转移 2、会判断氧化剂还原剂,能说出几种常见的氧化剂和还原剂 3、能用双线桥法分析氧化还原反应 [学习要求]观看视频思考问题 [环节1学生活动 ] HCl + NaOH = NaCl + H2O 2Na + Cl2 = 2NaCl 1、这两个反应属于氧化还原反应吗？ 2、氧化还原反应的判断依据是什么？ 点燃 [环节2]教师点拨 氧化还原反应的判断依据为：化合价发生改变 化学反应 研究物质 制备物质 [环节1 学生活动] 2Na + Cl2 = 2NaCl 在氧化还原反应中，元素化合价为什么会发生改变？ 点燃 [学习要求] 以 为例，师友讨论，时间2分钟 （提示）从原子结构的角度分析 Na+ Cl－ 钠与氯气点燃反应 [环节2 ]教师点拨 化合价升降的原因：电子得失 H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl ０ ０ ＋１－１ 氢气和氯气反应 化合价升降的原因：电子对的偏移 H Cl H Cl H 氧化还原反应的实质： 有电子发生转移 [环节1学生活动 ] 思考：电子得失与化合价升降是什么对应关系？得失电子的物质怎么来命名呢？ [学习要求] 阅读教材P37页，找出氧化剂、还原剂的概念。师友讨论氧化剂、还原剂与得失电子、化合价升降的关系 时间3分钟 2Na + Cl2 = 2 NaCl 点燃 0 0 ＋1 －1 失去电子 化合价升高 得到电子 化合价降低 还原剂 氧化剂 还原剂：化合价升高，失去电子的物质 氧化剂：化合价降低，得到电子的物质。 氧化剂和还原剂 1、概念： [环节2 ]教师点拨 被氧化 被还原 2、常见氧化剂、还原剂 常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质：O2、Cl2 等 （2）含高价态元素的化合物： 浓H2SO4、KMnO4、HNO3等 +6 +7 +5 常见的还原剂： （1）金属单质：Fe、Mg等 （2）某些非金属单质：C、H2、Si等 （3）含低价态元素的化合物：H2S、NH3等 -2 -3 “升 还 降 氧” [环节1 ]教师规范 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 “双线桥”法分析氧化还原反应 CuO + H2 Cu + H2O ? +2 0 0 +1 得到2e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 [环节2 ]学生活动 本节课你有什么收获？