6.2二氧化碳制取的研究_962516.ppt

学习目标 ☆探究实验室制取二氧化碳的反应原理 ☆探究实验室制取二氧化碳的发生装置 ☆探究实验室制取二氧化碳的收集装置 ☆掌握实验室中制取气体的一般思路和方法 制取气体的研究内容： 一、探究制取CO2的药品及反应原理 二、探究制取CO2的发生装置 三、探究制取CO2的收集装置 四、本课小结 生活小常识 长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除之，同时还会产生二氧化碳气体。 【B、D】 右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果？ 知识拓展 * * * 课题2 二氧化碳制取的研究 《碳和碳的氧化物》之 课题2 二氧化碳制取的研究 《碳和碳的氧化物》之 CO2 ? 0.03％ × 课题2 二氧化碳制取的研究 《碳和碳的氧化物》之 药品及反应原理 实验装置 收集方法 检验 步骤 验满 一、探究制取CO2的药品及反应原理： 问题一 下面四种方法都有二氧化碳产生，都能用来实验室制取二氧化碳吗？ 提示：生成气体是否纯净、易于收集、产生气体的速度是否适中、操作是否简便等方面来考虑。 木炭在氧气中燃烧 蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 人呼吸 探究信息： 含碳酸根离子（CO32-）的化合物（例如：碳酸钠Na2CO3、大理石或石灰石主要成分是CaCO3）能与盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）反应生成CO2。 其原理为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl2、NaCl易溶于水，CaSO4微溶于水。 一、探究制取CO2的药品及反应原理： 一、探究制取CO2的药品及反应原理： 问题二 如何检验一种气体是二氧化碳？ 用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2 2、选择制取气体的药品的一般原则是：较易反应、反应速度适中、产生气体易于收集、操作简便等。 问题三 上述四个反应也能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化碳吗？ 石灰石和稀盐酸反应 石灰石和稀硫酸反应 碳酸钠和稀硫酸反应 碳酸钠和稀盐酸反应 现象 实验 大量气泡，反应速度适中 少量气泡,反应一会，就停止 大量气泡，反应很快 结论： 1、实验室制取二氧化碳的最好原料: 大量气泡，反应很快 石灰石和稀盐酸 实验室制取二氧化碳的原理 CaCO3 + HCl 碳酸不稳定易分解： H2CO3 = CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 2 H CO3 Cl Ca + 2 2 ＋ 小资料 反应原理： CaCO3＋2H2SO4＝CaSO4＋ H2O ＋ CO2↑ 大理石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？ 思考? CaSO4是一种微溶于水的白色物质，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，反应便自动停止。 小资料 思考? 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 浓盐酸具有很强的挥发性，能挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳因混有氯化氢气体而不纯,所以不能。 【复习】我们在学习氧气的制取的时候就学过以下的气体发生装置： A B C 用上面的发生装置填写下表： 过氧化氢 高锰酸钾 氯酸钾 选择的依据 发生装置 实验 反应物是液体或固体和液体 不要加热(常温) 反应物是固体 需要加热 固体 加热型 固液混合不加热型 我们已经知道 发生装置 实验 反应物是液体或固体和液体 不要加热(常温) 反应物是固体 需要加热 固体 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 液体 不需加热 固液混合不加热型 不加热型 固液混合 知识升华 控制反应的发生和停止 控制反应的速率 便于添加药品 二、探究制取CO2的发生装置 气体的收集装置也学过下面几种： D E F 向上排空气法 排水集气法 向下排空气法 已知空气标准状况下的密度是1.29g/L,下列是某些气体的物理性质 能溶于水 难溶于水 难溶于水 不易溶于水 溶解性 1.978 0.714 0.089 1.