6.3二氧化碳和一氧化碳课件_402511.ppt

第二课时一氧化碳 学习目标 1、了解CO的毒性 2 、掌握CO的可燃性 3 、掌握CO的还原性 [问题]：一氧化碳分子比二氧化碳分子少一个氧原子，这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质带来什么影响？ 常见几种气体的鉴别 空气 氮气 氧气 CO2 CO 碳和碳的化合物——相互转化关系图 碳和碳的化合物——化学性质 碳和碳的化合物——化学性质 一、物理性质 无色、无味、气体，密度比空气略小（1.250g/L），难溶于水 思考：一氧化碳的收集方法？ 比较CO和CO2的组成，不难看到两者的组成元素是相同的， 但它们的分子构成不同。 它们的化学性质是否相同呢？ 排水法 有毒气体不能用排空气法 1、可燃性 1 火焰呈蓝色 2 放热 3 生成气体能使澄清的石灰水变浑浊 2CO + O2 ==== 2CO2 点燃 二、化学性质 2、 一氧化碳的毒性 （2）学生讨论 （1）提出问题：一氧化碳中毒的原理是什么？ 一氧化碳的毒性 煤气中毒实际上就是一氧化碳中毒。一氧化碳与血红蛋白结合的能力比氧气与血红蛋白结合能力强200倍，从而使血液失去输送氧气的功能。一氧化碳中毒时，人会感到全身乏力，头剧烈疼痛。急救的办法是将病人移至室外空气流通的地方，解开衣服，垫高头部，进行人工呼吸。如果中毒严重，皮肤还会出现樱桃红的斑点，要将病人送至医院抢救。 P122讨论： 因CO是无色无味的气体，泄漏后无法查觉，掺入少量具有难闻气味的气体，可以判断CO是否泄露。 煤气泄露后，应迅速关闭阀门，打开门窗透气。 煤气厂为什么常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？ 一氧化碳还原氧化铜反应装置 3、一氧化碳具有还原性 CO + CuO Cu +CO2 反应现象：黑色氧化铜粉末变成红色,澄清石灰水变浑浊。　　　 反应原理： 高温 （3）、还原性 现象： 1、黑色氧化铜 变为红色 2、澄清的石灰水变浑浊。 CO + CuO == Cu + CO2 高温 步骤：①验纯 ②通CO ③加热 ④停止加热 ⑤停止通CO 实验思考： 1、反应前为什么要先通CO，后加热？ 2、反应后为什么要先停止加热，后停止 通CO？ 3、尾气的理方法及原因？ Fe2O3 + CO==== 高温 Fe+ CO2 3 3 2 思考：煤炉中的化学反应 下层： C + O2 === CO2 点燃 2C + O2 === 2 CO 点燃 中层： C + CO2 === 2CO 高温 上层： 2CO + O2 === 2CO2 点燃 CO和CO2 的转化 2CO + O2 === 2CO2 点燃 C + CO2 === 2CO 高温 归纳：二氧化碳和一氧化碳的化学性质 跟石灰水反应 跟水反应 还原性 可燃性 CO CO2 一般不能燃烧，也不能支持燃烧 2CO + O2 2CO2 点燃 CuO + CO Cu + CO2 △ CO2 +H2O H2CO3 没有还原性 不跟水反应 不反应 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 燃着的木条 正常燃烧——空气 燃烧更旺——氧气 燃烧产生蓝色火焰—— CO 火焰熄灭—— N2 、 CO2 澄清的石灰水 CO2——变浑浊 CO——不变浑浊 洗气装置 （除去气体中的杂质） 向下排空气法 向上排空气法 排水法集气 排水测气体体积 巩固练习 C CH4(有机物) CO CaCO3 H2CO3 CO2 O2或CuO O2或CuO C HCl或高温 Ca(OH)2 H2O O2 Na2CO3 NaOH HCl O2 或CO2 常温或加热 C2H5OH Ca(OH)2 CaCl2 C CH4 CO CaCO3 H2CO3 CO2 O2 O2 C HCl或高温 Ca(OH)2 H2O O2 Na2CO3 NaOH HCl O2 或CO2 常温或加热 C2H5OH 或CuO C：1、可燃性 2、还原性 3、常温稳定 或CuO O2 O2 或CO2 或CuO Ca(OH)2 CaCl2 C CH4 CO CaCO3 H2CO3 CO2 O2 O2 C HCl或高温 Ca(OH)2 H2O O2 Na2CO3 NaOH HCl O2 或CO2 常温或加热 C2H5OH 或CuO C：1、可燃性 2、还原性 3、常温稳定 CO： 1、可燃性 2、还原性 或CuO CO2： 1、氧化性 2、与水反应 3、与碱反