《化学式与化合价》第二课时参考课件.pptVIP

更多教学资源下载: / 更多教学资源下载: / 更多教学资源下载: / * * * * * * * * * * * * 　　实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 　　一些物质组成元素的原子个数比 物　质 HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比 1：1 2：1 1：1 2：3 　　化合价：我们把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。 一、化合价 元素名称 元素符号 常见的 化合价 元素名称 元素符号 常见的 化合价 钾 K +1 铜 Cu + 1、 + 2 钠 Na + 1 铁 Fe +2、+3 银 Ag + 1 铝 Al +3 钙 Ca + 2 锰 Mn +2、+4、+6、+7 镁 Mg + 2 锌 Zn +2 钡 Ba + 2 氢 H +1 一些常见元素和根的化合价（一） 元素名称 元素符号 常见的 化合价 元素和 根的名称 元素符号 常见的 化合价 氟 F -1 氮 N -3 +2 +4 +5 氯 Cl -1 +1 +5 +7 磷 P -3 +3 +5 溴 Br -1 氢氧根 OH -1 氧 O -2 硝酸根 NO3 -1 硫 S -2 +4 +6 硫酸根 SO4 -2 碳 C +2 +4 碳酸根 CO3 -2 硅 Si +4 铵根 NH4 +1 一些常见元素和根的化合价（二） 　　1、化合价有正价和负价。 　　（1）氧元素通常显-2价。 　　（2）氢元素通常显+1价。 　　（3）金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 　　（4）一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 　　2、在化合物里正负化合价的代数和为0。 　　3、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。 　　为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 二、应用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式 　　解：Al ＋3　　 SO4 －2 　　（1）正价左，负价右：Al SO4 　　（2）求最小公倍数：3 × 2＝6 　　（3）求各元素的原子数：　　　　　Al：6/3＝2　　SO4： 6/2＝3 　　（4）得化学式：Al2(SO4)3 　　（5）验正误：(＋3)×2＋(－2)×3＝0 　　答：硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3。 【例题】书写硫酸铝的化学式。 　　化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。 　　根据化学式可以进行以下各种计算。 　　1、计算相对分子质量 　　O2的相对分子质量 ＝16×2 ＝32 H2O的相对分子质量 ＝1×2＋16 ＝18 三、有关相对分子质量的计算 　　例1：二氧化锰（MnO2）中锰元素和氧元素的质量比等于 　　　　55 : 16 × 2＝1.7 : 1 　　例2：四氧化三铁（Fe3O4）中氢元素、硫元素和氧元素的质量比等于 　　　　56×3 : 16×4＝21 : 8 　　例3：硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素和氧元素的质量比等于 　　　　1×2 : 32 : 16×4＝1 : 16 : 32 2、计算物质组成元素的质量比 例，计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。 　　先根据化学式计算出相对分子量： 　　NH4NO3的相对分子量＝14＋1×4＋14＋16×3　　　　　　　　　　 ＝80 　　再计算氮元素的质量分数： R% ＝ 　　　　　　　　×100% N的原子量×2NH4NO3的式量 　＝　　　　×100% = 35%　 14×2 80 3、计算物质中某元素的质量分数 1、对于下列说法，正确的在题后的括号里面画“√”，错误的画“×”。 　　a、一种纯净物，无论存在于何地，用何法制取，其分子组成都是一定的。　　　　　　　　　 （　） 　　b、10个CO2和10个MnO2分子中所含氧分子数相同。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　） 　　c、在H2O和2H2O中，氧的质量分数一样多。（　） 　　d、元素符号只表示这种元素的一个原子，不能表示一种物质。　　　　　　　　　　　　　　 （　） √ × √ × 2、下列关于化合价的说法正确的是：　　　 （　　） 　　A、液态氧和液态氢混合后，氧元素显－2价 　　B、在O2中，氧元素显－2价 　　C、一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价 　　D、非金属元素在化合物中总显负价 3．在CuSO4中，铜元素、硫元素、氧元素的质量比是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　）　 A、1:1:4　　　　B、2:1:2 　　 C、8:4:8　　　　D、64:32:64 C B * * * * * * * * * * * * * * * *