修四3.3盐类的水解[第1课时].pptVIP

* 溶液的酸碱性取决于什么？——氢离子和氢氧根离子的相对大小。 Why不同类型的盐溶于水后，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度会有差异？ 分别以CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl溶液为例进行分析： * （5）多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。 * 如：（已知 酸性：HAc HF）相同条件下，水解程度： NaAc NaF 水溶液的碱性： NaAc NaF * 小结：盐溶液呈现不同酸碱性的原因？ Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？ NaHCO3溶液 Na2CO3溶液 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应） 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 思考：那盐溶液的酸碱性如何呢? 【学习目标】 1、理解盐的水解的实质和对水的电离的影响。 2、初步判断盐水解后的酸碱性。 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Al2(SO4)3 NaCl KNO3 酸碱性 盐类型 二、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系  三、盐溶液呈不同酸碱性的原因 ：________________________________________ 四、盐类水解： 1、定义：在溶液中盐电离出来的 跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 2、水解的条件：______________________________________________________ 3、水解的实质：______________________________________________________ 4、水解的特点：______________________________________________________ 5、水解的规律：_____________________________________________________ 探究盐溶液的酸碱性 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Al2(SO4)3 NaCl KNO3 酸碱性 盐类型 探究盐溶液的酸碱性 碱性 酸性 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 中性 强酸强碱盐 酸性 强酸弱碱盐 碱性 强碱弱酸盐 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因： 盐类的水解 三、盐类水解： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (弱酸、弱碱) 1、概念： 盐 + 水 酸 + 碱 盐 + 水 酸 + 碱 盐易溶，有弱离子。 促进水的电离。 2、水解的条件： 3、水解的实质： 使 c (H+) ≠ c (OH–) 生成弱电解质； 4、水解的特点： ⑴ 可逆 ⑵ 吸热 ⑶ 水解程度一般很微弱 中和 水解 ，必有弱酸或弱碱生成 （4） 动态：水解达到平衡V水解=V中和≠0 5、水解的规律： ⑴ 有__才水解；无__不水解； ⑵ 越__越水解；都__双水解； ⑶ 谁__显谁性；同强显__性。 弱 弱 弱 弱 强 中 1、盐溶液呈现不同酸碱性的原因？ H2O H+ + OH– 纯水中： 当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请 思考： （1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解