1.1.2.热化学方程式(新人教版).pptVIP

* 二、热化学方程式 热化学方程式 能表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 (常温常压) 普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 3.热化学方程式需注明各物质的聚集状态。 s(固态) l(液态) g(气态) aq(溶液) 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g) + O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g)=H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(g)＝H2O(l)　 △H＝- 44KJ/mol 　 4、热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。对于相同的反应，化学计量数不同时，其?H不同。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g) + O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 书写热化学方程式应注意∶ 1、在方程式右端隔少许距离要注明△H， 标明 “ + ” 或 “ - ”，kJ/mol。 2、注温压，不写条件（如加热、点燃等）。 如在常温(250C) 常压(101kpa)下，可不注明。 3、一定要标状态；固体(s)，液体(l)，气体(g)；溶液 (aq)。 4、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其△H不同。 小 结： 注意 ： 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ?H (kJ/mol) 表示每摩尔反应所吸收或放出的热量，而不是表示每摩尔物质。?H 它的值与方程式中的计量系数有关，直接成比例，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。 例 题 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H = -184.6kJ/mol 1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g) ?H = -92.3 kJ/mol 它又表示什么？ 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 A、 2CH4(g)＋4O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = -890 kJ/mol C、 CH4(g)＋2 O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2 H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol D、 1/2CH4(g)＋O2(g) ＝ 1/2CO2(g) ＋ H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol C 思考回答： 已知 （1）H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ac0 B、bd0 C、2a=b 0 D、2c=d0 C * 二、中和热 1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的