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三、实验探究题 1．(12分) 甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质（氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶。 A B C D 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g；生成的氮气在标准状况下的体积 V1 L（已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）。 乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g；生成的氮气在标准状况下的体积V2 L。 请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称： （2）检查A装置气密性的具体操作方法是 （3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为 ① 乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在 的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。 2．(8分) 已知CaC2（俗称电石）分别在O2中充分燃烧和与水反应可生成W、X、Y、Z四种化合物，其中W、X、Z均为两种元素组成，Y由三种元素组成。CaC2和水反应可看做与水电离出的H+和OH-发生的离子交换反应，它们之间的转化关系如图： （1）试回答W、X、Y、Z各是什么化合物（写化学式）： W CaO；?X CO2；?Y Ca（OH）2；?Z 。 （2）写出X和Y的水溶液反应的化学方程式： 。 3． (10分) 实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神 （一）实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题： （1）装置I是加热固体的装置，指出其中的错误 ， 要改正错误需要操作的旋钮是 （填字母）。 （2）使用装置Ⅱ前要检验气密性，方法是 。 （3）实验室制取H2、O2、CO、CO2等四种气体，可选用装置Ⅲ来收集的气体有 _____（填化学式）。 （二）某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题： （4）将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→ → → →E（填写字母）。 （5）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （6）A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为 。 4．下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空： （1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________。 （2）C实验中烧杯3的作用是__________________________________________； （3）D实验说明氧气的体积约占空