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氯化钠晶体结构模型 概念提升 * * 第 2 节 电解质 高一化学备课组 孙云 1.生活中，身体有汗的人接触使用着的电器 时容易发生触电事故； 2. 运动员在剧烈运动后要及时补充水份和盐分 你知道有那些运动型饮料吗？ 你知道吗？ 物质导电性实验 向烧杯中分别加入： ①稀盐酸 ② NaCl 溶液③ NaOH溶液 ④ NaCl 固体 ⑤酒精溶液 ⑥蔗糖固体 ⑦蔗糖溶液 ⑧醋酸溶液 连接低压直流电源后， 能使灯泡发光的是__________ ① ② ③ ⑧ ？ 活动●探究 金属能导电 金属内部有自由移动的带负电的电子， 通电时发生定向移动形成电流。 盐酸、NaOH溶液 和NaCl溶液能导电 溶液中也有自由移动的带电的微粒 联想·推导 Na+、C1-不能自 由移动，不导电。 Na+、C1-能自由移动，导电。 一、电解质的电离 象氯化钠这样溶解于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的过程称 为电离。电离与通电与否无关 电离可以用电离方程式表示。 HC1 NaOH NaC1 1.电离： = H+ + C1－ = Na+ + OH－ = Na+ + C1－ 迁移·应用 请写出下列各组物质的电离方程式，并进一步从电离 的角度认识酸、碱和盐。 1.硫酸，硝酸； 2.氢氧化钾，氢氧化钡； 3.硫酸铜，氯化钡； 2、酸、碱、盐的电离 （1）酸: （2）碱: （3）盐: 电离时,生成的阳离子全部都是H+的化合物。 电离时,生成的阴离子全部都是OH－的化合物。 电离时,能生成金属阳离子（或铵离子）和 酸根阴离子的化合物。 从电离的角度理解酸碱盐： 概念提升 （1）电离的条件是溶解于水或受热熔化，而不需要 通电。 （2）写电离方程式时要注意： 在理解电离概念和书写电离方程式时要注意： ①正确判断出电离出离子的种类； ②正确书写离子的化学式； ③要同时满足质量守恒和电荷守恒。 3、酸、碱、盐是电解质 （1）电解质： （2）非电解质： 酸、碱、盐都是电解质。 蔗糖、乙醇等大多数的有机化合物都是非电解质。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物称为电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 的化合物称为非电解质。 迁移·应用 下列物质属于电解质的是（ ），属于非电解质的是（ ）。 A.氯化钾 B.氯化钠溶液 C.铜丝 D.硫酸钡 E.蔗糖 F.三氧化硫 A.D E.F 1.电解质和非电解质都是化合物，单质、混 合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 2.电解质的导电须有外界条件：水溶液中 或熔化状态。 3.电解质是在一定条件下本身电离的化合物。 如：SO3、SO2、CO2、NH3等虽然水溶液导电， 但它们属于非电解质。