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四种类型晶体的比较 主讲人：靳玉琴 2015-4-20 观察下面一组图片，判断其所属晶体类型 观察下面一组图片，判断其所属晶体类型 （一）四种晶体类型的比较 （一）四种晶体类型的比较 练一练 1、关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 2、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( ) A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 3、下列式子中，真实表示分子组成的是 （ ） A．H2SO4 B．NH4Cl C．SiO2 D． Na 练一练 4、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B．物质A，无色晶体，固体不导电，熔融时或溶于水中都能导电 C．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右 D．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 5、下列物质（1）NaOH （2）Mg （3）金刚石 （4）冰 （5）干冰 （6）NH4Cl （7）石英 （8）白磷 （9）铁 （10）铝合金 （11）金刚砂 （12）玻璃 （13）晶体硼 （14）无定形碳 （15）H2SO4中 属于离子晶体的有： 属于原子晶体的有： 属于金属晶体的有： 属于分子晶体的有： 思考 四类晶体中，决定熔沸点高低的主要因素是什么 （二）物质熔沸点高低的比较及应用 （二）物质熔沸点高低的比较及应用 （三）例题分析 【例题1】下列各组物质熔点高低的比较，正确的是： A. 晶体硅＞金刚石＞碳化硅?????? ? B. CsCl＞KCl＞NaCl? C. SiO2＞CO2＞He???????????? D. I2＞Br2＞He 【例题2】下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是： A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 （三）例题分析 【例题3】下图中每条折线表示周期表ⅥA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是： A. H2S B. HCl? ? C. PH3?? ?D. SiH4 练一练 练一练 7、判断正误并说明理由 （1）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。 （ ） （2）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。 （ ） （3）石墨的硬度比小，所以其熔点比金刚石低。 （ ） （4）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 （ ） （四）分子晶体 分子晶体结构特征 （１）如果分子间只有范德华力，无分子间氢键，分子呈密堆积（即每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）若有分子间氢键，则不具有分子密堆积特征，即每个分子周围紧邻的分子数少于12个（如：HF 、冰、NH3 ） * 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 定义 离子间通过离子键相结合而成的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体 构成粒子 粒子间作用力 熔、沸点 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 离子键 分子间作用力 共价键 金属键 较高 低 差异较大 高 硬度 导热性 导电性 延展性 溶解性 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 代表物 MgO，NaOH，NaCl 干冰，I2，C60，H2O 金刚石，SiC，SiO2 镁、铁、金、钠 较大 很小 很大 差异较大 不良 不良 不良 良好 固态不导电，熔化或溶于水导电