离子反应第一课时2.pptVIP

教学目标 ?1. 了解电解质、非电解质的概念。 2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3. 正确书写电解质的电离方程式。 1、电解质和非电解质 练习与思考： 电解质的类型 酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物。 说明：离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 练习： 请写出下列三组物质的电离方程式。 第一组： HCl、Ba(OH)2、K2SO4 ; 第二组： H2SO4、 NaOH、NaCl; 第三组： HNO3、 KOH、NH4Cl . 从电离的角度分析归纳酸碱盐的定义： HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- 3、下列电离方程式书写正确的是 A、KNO3= K+ + NO3- B、H2SO4 = H2+ + SO42- C、 Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42- D、 H+ + NO3- = HNO3 4、下列电离方程式书写错误的是 A、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- B、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- C、 (NH4)2SO4 = 2NH4++ SO42- D、 NaOH = Na+ + H + + O2- E、NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- [小结] 回顾一下本节课的内容，学习了电解质和非电解质的概念，了解了酸碱盐在水溶液中的电离，要能正确书写电离方程式。请同学们下去后认真复习本节课的内容。 作业： 1、课本：P33-34第1、3和4题。 2、练习册第一课时习题 * * * 第二节 离子反应 （第一课时） 漯河实验高中 胡丽 下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaOH溶液、NaCl溶液 、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 3、NaCl固体、蔗糖溶液、酒精溶液不能导电是由于没有自由移动的离子存在 思考与交流: 2.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物进行怎样分类? 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为电解质和非电解质. 1.初中对化合物进行了怎样分类?分类依据是什么? 根据物质的组成和性质的不同，可以把化合物分为酸、碱、盐和氧化物. （1）电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 导电的原因： 在溶于水或熔融状态下有自由移动的离子。 （2）非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 如：NH3、CO2、蔗糖、酒精等 注意： （1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 1、判断下列说法的正误 ①金属铜能够导电，所以铜是电解质 ②氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 ③ K2SO4溶液能导电，所以K2SO4溶液是电解质 ④BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质 ⑤NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质，而是非电解质。 × × × √ √ 2、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩液态CO2 ⑾CuSO4·5H2O 电解质：②④⑧⑾ 非电解质：⑨ ⑩ 能导电：①⑤⑦⑧ 重点、易错点强调： （1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电 解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的。 （2）溶解或熔融二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。 （3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。 （4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净 物，电解质溶液是混合物。 （5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液导电性的强弱只取决于溶液中离子浓度及离子电荷数的多少 。