第二单元我们周围的空气复习课件【人教版】.ppt

2009-5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 石蜡 + 氧气 二氧化碳+水 点燃 石蜡+ O2 CO2 +H2O 二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 （5）蜡烛与氧气 比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生 氧气中 燃烧产生黄色火焰，放热，稍有 黑烟。 空气中 现象 燃烧 （6）其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，不易被察觉到，称为缓慢氧化。 如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 二、氧气的性质 3:氧气的化学性质 反应前的物质 反应后生成的物质 反应的文字表达式 磷+氧气 　五氧化二磷 点燃 硫+氧气 　二氧化硫 点燃 铁+氧气 　四氧化三铁 点燃 【思考】几个变化中，有什么共同的特征？ 红磷、 氧气 硫、 氧气 铁、 氧气 五氧化二磷 二氧化硫 四氧化三铁 4. 化合反应与氧化反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。 二、氧气的性质 氧化反应：物质跟氧发生的反应。 3Fe+ 2O2== Fe3O4 点燃 1、实验室制取氧气药品的选择 高锰酸钾 　　锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 三、制取氧气 分解 反应 KMnO4 H2O2 KClO3 ①检 ②装 ③固 ④盛 ⑤点 ⑥收 ⑦移 ⑧熄 步骤： 三、制取氧气 2：实验室制取氧气的装置 2KMnO4＝MnO2+?K2MnO4+O2↑ 三、制取氧气 2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 催化剂： （1）改变化学反应速率 （2）质量和化学性质在反应前后没有改变 （3）一种催化剂只对一个或几个反应起催化作用。 气体收集装置 气体发生装置 固体＋固体 固体＋液体 反应物的状态 反应条件 气体的水溶性 对空气的相对密度化学性质。 向上排空气法 向下排空气法 排水法 三、制取氧气 2H2O2 == 2H2O+O2↑ MnO2 2KMnO4＝MnO2+?K2MnO4+O2↑ 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 2KMnO4＝MnO2+?K2MnO4+O2↑ MnO2 发生装置 收集装置 2009-31．实验室制取气体所需装置如下图所示。 A B C D E 请回答以下问题： （1）装置中标“a”的仪器名称是_。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是 （填字母序号，下同），收集装置是_。 三、制取氧气 3：验满和检验氧气 验满 检验 2009-17．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入带火星的木条 D．倒入澄清的石灰水 三、制取氧气 4：工业制氧气 分离液态空气法－－物理方法 空气 降温 加压 液态空气 液态氮气 液态氧气 （-196℃） （-183℃） 利用沸点不同 蒸发 液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来 O2 CO2或CO SO2 H2O P2O5 KMnO4 H2O2 H2O HgO Fe3O4、Fe2O3、MgO、Al2O3 氧气的制取和性质关系网 再 见 * 实验成功的关键： * 1：装置不能漏气 2：红磷必须过量 3：点燃之后立即伸入集气瓶 * 第二单元  我们周围的空气 一、空气 1：空气的组成 空气的成分按体积计算，大约是： 氮气（N2）78%， 氧气（O2）21%， 稀有气体0.94%， 二氧化碳（CO2）0.03%， 其他气体和杂质0.03%。 空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。 氮气78％ 氧气21％ 2009-3．空气的成分中，体积分数约占78%的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2008-14. 汽车安全气囊内的物质能在碰撞后 内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体 用途 氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等