第十单元_酸和碱(复习课).ppt

2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 * 酸 和 碱 复 习 课 第十单元 酸和碱 复习课 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 吸水性、脱水性、腐蚀性 知识体系 固体易潮解； 强腐蚀性 溶液 H＋＋酸根离子 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸：挥发性、 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 化金 工属 原除 料锈 用 途 酸 碱 金属离子＋OH- 盐 中 和 反 应 金属离子＋酸根离子 H+＋OH- =H2O NaOH 常用 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属 氧化物作用 性 质 酸 碱 性 酸碱度pH表示 化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用 应 用 用 途 改处 良理 土废 壤水 用 于 医 药 有腐蚀性 一、常见的酸和碱 1.常见的酸有 _____________________________ 相应化学式为_______________________ 常见的碱有_________________ 相应化学式________________________________ 盐酸、 硫酸、 碳酸、 醋酸 等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O 纯净的硫酸是____色液体，不易挥发,易溶于水，溶解时 。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。浓硫酸还具有很强的氧化性，它与较活泼的金属反应没有氢气生成。 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 用大量水冲洗 3%~5%NaHCO3的溶液 放出大量的热 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 讨论 制备 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 用途 NaOH Ca（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸等工业。它能与油脂反应，可用来除油污。 （1）作建筑材料。将氢氧化钙、黏土和沙子混合，制成三合土，用来刷墙壁（2）处理工厂废水；（3）改良酸性土壤。 Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3 +2NaOH 二、酸和碱的化学性质 （1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同_____。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。 H+ OH – （一）酸和碱有相似化学性质的原因 注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 （二）酸和碱的化学性质 酸 金属 金属 氧化物 盐 碱 非金属 氧化物 指示剂 1