第十单元_酸和碱(复习课).ppt

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2.碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。 * 酸 和 碱 复 习 课 第十单元 酸和碱 复习课 3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质 吸水性、脱水性、腐蚀性 知识体系 固体易潮解; 强腐蚀性 溶液 H++酸根离子 Ca(OH)2 H2SO4 HCl 常用 浓盐酸:挥发性、 腐蚀性 与金属氧 化物作用 与酸 作用 与金属 作用 与碱 作用 性 质 化金 工属 原除 料锈 用 途 酸 碱 金属离子+OH- 盐 中 和 反 应 金属离子+酸根离子 H++OH- =H2O NaOH 常用 与指示 剂作用 与指示 剂作用 与非金属 氧化物作用 性 质 酸 碱 性 酸碱度pH表示 化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用 应 用 用 途 改处 良理 土废 壤水 用 于 医 药 有腐蚀性 一、常见的酸和碱 1.常见的酸有 _____________________________ 相应化学式为_______________________ 常见的碱有_________________ 相应化学式________________________________ 盐酸、 硫酸、 碳酸、 醋酸 等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O 纯净的硫酸是____色液体,不易挥发,易溶于水,溶解时 。 浓硫酸有 性,所以可作干燥剂,浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上,应立即 ,然后涂上 。 在稀释浓硫酸时,一定要把 _______沿 , _______注入水中,并用 _______ 不断搅拌。浓硫酸还具有很强的氧化性,它与较活泼的金属反应没有氢气生成。 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 用大量水冲洗 3%~5%NaHCO3的溶液 放出大量的热 浓盐酸是 色液体,有 气味,打开浓盐酸瓶盖,会见到 ,原因是什么? 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气,使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中,溶质质量分数将如何变化?为什么? 答:都减小。 讨论 制备 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 用途 NaOH Ca(OH)2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中,能吸收水分而潮解,有吸水性 不明显 易溶于水, 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸等工业。它能与油脂反应,可用来除油污。 (1)作建筑材料。将氢氧化钙、黏土和沙子混合,制成三合土,用来刷墙壁(2)处理工厂废水;(3)改良酸性土壤。 Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3 +2NaOH 二、酸和碱的化学性质 (1)酸有一些相似的化学性质,其原因是不同的酸溶液中含有相同_____。 (2)碱有一些相似的化学性质,其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。 H+ OH – (一)酸和碱有相似化学性质的原因 注意:酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别 酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液 (二)酸和碱的化学性质 酸 金属 金属 氧化物 盐 碱 非金属 氧化物 指示剂 1

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