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2015化学高考试卷 篇一：2015年高考化学试卷 2015高考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55 7．下列说法不正确的是（ ） ．．． A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合 Pd成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH???H2CCC OCH3，其过程符 3合绿色化学的原则 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下: 下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 10．能正确表示下列反应的离子方程式（ ） A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 11.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 12.己知 某溶液 中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入 0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1- 26.（13分） 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成 的二元化合物。已知： 反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接； 2F+D，F中E I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 元素的质量分数为60%。 回答问题： （1）中反应的化学方程式为 ； （2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写 出粒子方程式和计算过程）； （4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ； 27.（15分）反应aA（g）+bB（g） cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下 图所示： 回答问题： （1）反应的化学方程式中，a：b：c为； （2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序 为 ； (3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是其值 是 ； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ， 采取的措施是 ； （5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2 T3 填“＞、＝、＜”判断的理由 是 ； （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的 平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲 线上必须标出A、B、C） . 28．(15分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B________________________________________； C________________________________________； D______________