课题2《原子的结构》.pptVIP

作业设计 1.完成本节同步学习P23-24 2.预习下节课内容。 * * 为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 你知道吗？ 原子的结构 【思考：】 （1） 原子是否是球心实体，它到底能不能再分呢？ （2） 如果能再分原子的结构到底是怎样的呢？ （3） 原子中的质子、中子、电子数之间有什么规律？ （4） 原子中存在带电的粒子，原子对外显电性吗？为什么？ 原子是否是球心实体，它到底能不能再分呢？如果能原子的结构到底是怎样的呢？ 问题一 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 【结论】 原子不是实心球体，它还可以再分。 问题二 原子的结构到底是怎样构成的呢？ 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 问题三 观察课本P53表，认真思考，原子中的质子数、中子数、电子数有何关系 原子种类 原子核 核外电子数 核电 荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 原子种类 原子核 核外电子数 核电 荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 2、原子组成中的规律：（牢记） (1)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质子数 不一定等于 中子数 ⑷ 、原子中 不一定含有 中子（氢无中子） (2)、原子种类不同，质子数也不同，即原子的种类由 决定。 质子数 3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正 电荷； 1个电子带一个单位负 电荷。 中子不带电； 想一想：原子为何不显电性？ 原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 【思考：】 （1） 原子是否是球心实体，它到底能不能再分呢？ （2） 如果能再分原子的结构到底是怎样的呢？ （3） 原子中的质子、中子、电子数之间有什么规律？ （4） 原子中存在带电的粒子，原子对外显电性吗？为什么？ 原子 质子 原子核 电子 中子 （带正电） （带一个单位的负电荷） （带一个单位的正电荷） （不带电） 你明白了吗？ 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 （不带电） 一、原子的结构 二、原子结构的内部关系 核内质子数=核外电子数 核内质子数不一定等于中子数； 原子不显电性； 【小结】 *