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课题2如何正确书写化学方程式 一、化学方程式的涵义 1、表示什么物质参加反应，结果生成什 么物质。 2、表示各反应物、生成物之间的原子、分 子个数之比 如： MnO2 2H2O2 2H2O + O2↑ 反应中，参加反应的物质（反应物）是 ，生成物是 。 H2O2 H2O 和O2 MnO2 2H2O2 2H2O + O2↑ 反应中，参加反应物H2O2，生成物H2O和O2之间的分子个数比为 。 2：2：1 3、表示反应物、生成物各物质之间的质 量比 4、反应发生的条件 MnO2 2H2O2 2H2O + O2↑ 质量比 2（1 × 2+16 × 2 ） = 68 ： 36 ： 32 2× 18 16× 2 反应中各物质的质量比等于各物质的相对公子质量×系数之比，如在上达反应中，H2O2、H2O和O2各物质的质量比为68：36：32，也就是说，每68份质量的H2O2可反应生成36份质量的H2O和32份质量的O2 MnO2 2H2O2 2H2O + O2↑ 反应条件：在MnO2催 化作用下 一、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 2、书写原则 1、定 义 2、遵守质量守恒定律 1、以客观事实为基础 二、化学方程式的涵义（见课本94页） 1、表示化学反应中的反应物和生成物 2、表示了参加反应的物质种类以及各物质之间 的质量关系，即各物质之间的质量比、个数比 3、表示 了该化学反应进行的条件 1、写：以水分解的化学反应方程式为例 左 短线连接 右反应物分子式———生成物分子式 H2O ——— H2 + O2 2、配：(1)配平依据——质量守恒定律 (2)配平过程——分子式前面配上适当 的化学计 量数使左右两边的每一 种元素的原子 总数相等 (3)配平方法——最小公倍数法、观察 法、奇偶法等 （1）、书写步骤： 三、常用的配平方法 （1）最小分倍数法 ①找出短线左右两边出现机会 较多，原子个数变化较大的原子的最小公倍数，然后以两个化学式中含此元素原子数分别除最小公倍数，所得的商就是这两个化学式的系数 ②根据所得的化学式的系数，调整其它化学式的系数 红磷在空气中燃烧 P + O2 P2O5 变化最大是O，最小公倍数是10，所以要在符号前加系数，使前后O原子个数为10。 2 5 4 KClO3 KCl + O2 3 2 2 （2）奇数配偶法 ①找出短线左右两端出现次数较多的元素 ②选定左右两端出现较多的元素的奇数作为配平的起点 ③根据所得的化学式的系数，调整其它化学式的系数 过氧化氢分解 H2O2 H2O + O2 2 2 CH4 + O2 H2O + CO2 2 2 （3）观察法 KMnO4 K2MnO4 +MnO2+ O2 2 NaOH+ CuSO4 Na2SO4 +Cu（OH）2 2 3、注——注明反应条件、生成物状态、条件符号（如加热△）气体↑ 、沉淀↓（如反应物、生成物都是气体，生成物就不需注↑，固体也一样标注 。） 4、等——将短线改为等号 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 ↑ 课堂小结 一、化学方程式要遵守两个原则 1、以客观事实为基础 2、遵循质量守恒定律 二、书写化学程式的步骤 1、“写” H2O H2 + O2 2、“配” 3、“注” 4、“等” 2 2 通电 ↑ ↑ 2、配平下列化学方程式 (1) C + CO2 CO (2) Al + O2 Al2O3 (3) CuO + C Cu + CO2 (4) C2H2 + O2 H2O + CO2 (5) H2S + O2 S + H2O 课堂练习1 高温 点燃 高温 点燃 点燃 2 2 3 4 2 2 2 2 4 5 2 2 2 课堂练习2 3、根据已学