随县二中高二化学选修4第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题201510.docVIP

第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题 试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间90分钟，满分100分。 本卷可能用到的相对原子质量：－C－12　N－14　O－16　S－32　－ 共45分） 一、选择题：（包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1 ，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2 。对于上述反应，当温度升高时，v1 、v2的变化情况为（ ） A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 2．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2 。已知NH3起始浓度是2.6 mol/L，4 s末为1.0 mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为（ ） A．0.04 mol/(L·s) B．0.4 mol/(L·s) C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s) 3．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3 ，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ） A．反应容器中压强不随时间变化 B．容器中SO2 、O2 、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 C．SO2与SO3的浓度相等 D．容器中SO2 、O2 、SO3共存 4．反应2A(g) 2B(g)＋E(g)（△H＞0）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ） A．加压 B．减压 C．减少E的浓度 D．降温 5．一定温度下，浓度均为1 mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（ ） A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22AB C．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2 6．一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5转化率降低的是（ ） A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热 C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积 7．25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1能自发进行的原因 A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．是熵增效应大于热效应8．将3 mol O2加入V L的反应器中，高温放电，经过t1 s建立了平衡体系：3O22O3 ，此时测知O2的转化率为30 %，下列图像能正确表示气体的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系的是（ ） 9．下图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)（正反应放热），生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值 与压强P1、P2的关系正确的是（ ） A．P2＞P1 ，n＜3 B．P2＞P1 ，n＞3 C．P1＞P2 ，n＜3 D．P1＞P2 ，n＞3 10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（ ） A．若X的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则Z的反应速率为0.3 mol/(L·s) B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1 11．在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是（ ） A．前2 s，以N2O4的浓度变化表示该反应的化学反应速率为0.01 mol/(L·s) B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 12．对于反应2SO2＋O22SO3 ，下列判断正确的是（ ） A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积