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高一年级 化学 赵钦香 孝义市第四中学校 第三章　金属及其化合物 第一节　金属的化学性质（一课时）教学设计教材分析“金属的化学性质”是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步的加深和提高，重点介绍金属（钠和铝）与氧气及水的反应。学生对金属的化学性质的了解主要通过图片、实验探究、讨论、归纳等途径获得。本节课的学习不仅利于学生掌握氧化还原反应、离子反应等相关知识，还对以后元素化合物的学习有着承上启下的作用。 学情分析学生在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 教 学 目 标知识与技能了解地壳中一些重要元素的丰度：O、Si、Al、Fe、 Ca、Na。 复习金属活动顺序表及其应用 掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。 了解常见金属与氯气、硫的反应及产物 过程 与 方法 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归 纳的能力。 学习以实验为基础的实验研究方法情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观 通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。 重点 钠的物理性质及钠的氧化，铝的氧化 难点 通过对实验现象的观察和分析进行钠的氧化产物的判断 教 学 过 程教学环节教师活动学生活动复习 旧 知课件展示金属元素在地壳中的含量，提问为什么地球上绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？观察图片，思考并回答问题。分小组结合课件与课本对初中所学金属知识进行讨论归纳总结。金属化学性质活泼，所以常以化合态存在。金属能发生的化学反应与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO 与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2↑与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu 图片反应方程式2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl2+H2↑Na、Mg、Al的原子结构示意图，及它们的原子结构特点，与金属的化学性质的联系282+12281+11Na Mg283+13 Al 283+13283+13283+13283+13283+13Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，283+13课件展示课本图3—2，结合课本46页思考与交流，对初中所学金属知识进行归纳总结。对金属发生化学反应的照片进行反映分析，并写出化学方程式新课引入复习金属活动顺序表，由“真金不怕火炼”到常见金属铁、镁、铝等可存放于空气中而稳定存在，是否所有金属都是这样？这节课我们就来研究金属活动顺序表中的金属在空气中的变化。 新 知 学 习新知学习课件展示观看课本实验3—1视频，钠的取用要求：1金属钠怎样保存？2.取出的钠表面是什么样子？3小刀切割后哪的表面有了什么样的变化？4.书写方程式观看要求及实验视频以小组讨论形式回答总结以下问题1.简单描述钠的物理性质。2.简单描述钠切口处的一系列变化。3.简单描述实验室中金属钠的保存。4.准确书写方程式 4Na＋O2＝2Na2O （常温缓慢氧化）视频演示课本实验3—1钠的取用，要求学生通过观看视频思考一下问题师生共同总结钠的物理性质： 银白色有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。切口处的变化：取出的金属钠表面有一灰黄层，切开后的切口处露出银白色光泽，切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗，久置表面还会形成溶液，在变成白色粉末。实验室中，钠存放于石蜡油或煤油中。该反应常温进行过度提问，如果加热金属钠 又会怎样变化？思考，推测，猜想课件展示观看实验3—2视频的要求1.实验所用仪器2.总结实验现象3书写方程式观看实验视频小组讨论总结1.会写钠燃烧实验的仪器，简单描述实验现象准确书写方程式 2Na +O2=Na2O2 （加热）4.分析氧元素的化合价播放实验视频： 钠在空气中加热师生共同总结钠燃烧实验仪器：三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯现象：钠先熔成小球，然后燃烧（说明钠的熔点比燃点低），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠。过氧化钠中氧元素的价态为-1价。方程式的条件为加热小结钠和氧气反应条件不同产物不同，实验探究：加热铝箔先用砂纸打磨铝箔后再加热课件展示探究问题：两个实验的现