高一化学第四章第二节富集在海水中的元素—氯课件.pptVIP

* * * * 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 一、活泼的黄绿色气体——氯气 以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类惟一必须的食用盐 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。 氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。 浩瀚的海洋 资源的宝库 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl 得e- Cl- Cl元素在自然界以化合态形式存在 氯的原子结构 实验室氯气的制取和净化装置图 饱和食盐水 MnO2 + 4HCl（浓）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 新华网报道: 某年某月某日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 颜色 气味 溶解性 密度 毒性 一、物理性质 色态： 黄绿色气体 密度： 比空气大 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒0.001mg/L 溶沸点： 较低(易液化) 溶解性： 在水中溶解度不大（1：2） 实验操作 实验室闻气体的方法 氯气既然有毒, 那我们如何闻氯气的气味? ②与铁反应 现象： 产生棕色的烟，加水得到(棕)黄色溶液 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 1.强氧化性(非金属性） 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。 ①与钠反应 二、化学性质 现象： 黄色火焰，大量的白烟 （1）.与金属反应 ③与铜反应 现象： 铜在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加水得到蓝色或绿色溶液 Cu + Cl2 == CuCl2 小 结 大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。当变价金属（如Fe、Cu）与Cl2在一定条件反应时，均只生成高价金属氯化物。 点燃 ①与H2反应 实验4-3 在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。 点燃现象 化学方程式 安静的燃烧苍白色火焰瓶口有白雾 点燃 H2 + Cl2 === 2HCl （2）.与非金属反应 /光照 爆炸 光照现象 通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？ ①燃烧不一定有氧气参加，可燃物并不是只有在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？ 氯气溶于水为什么能杀菌消毒？ 自来水厂用氯气消毒杀菌， 气味为余氯的气味 氯气溶于水，在25℃时1体积的水能溶解2体积的氯气 ，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸。 2、Cl2与H2O反应 H2O+Cl2 HCl+HClO +1 次氯酸 ①氯气的水溶液称为氯水，该溶液为浅黄绿色，这是因为其中含有氯气分子。 混合物 思考: 根据氯气遇水所表现出来的性质，想想氯水有哪些成分？ Cl2 + H2O HCl + HClO 次氯酸 三种分子： Cl2、 H2O、HClO 四种离子： H+、Cl-、ClO- 、 OH- ②新制氯水的成分 “三分四离” 次氯酸（HClO）的性质 a.弱酸性 c.强氧化性、漂白性 b.不稳定性 HClO是很弱的酸，其酸性比H2CO3还弱。 只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气。 2HClO === 2HCl+O2↑ 光照 次氯酸（HClO）具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用；能使某些有机染料和有机色素褪色，也因此而具有漂白性。 * * * *