高中化学第三章第1节《金属晶体》.ppt

堆积模型 采纳这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 简单立方 52% 6 钾型(bcp) K、Na、Fe 68% 8 镁型(hcp) Mg、Zn、Ti 74% 12 铜型(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12 Po (钋) 1．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D．金属单质的熔点总是高于分子晶体 能力训练 2、某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和 六个侧面上，试计算这类金 属晶体中原子的空间利用率。 8、已知金属铜为面心立方晶体，如图所示，铜的相对原子质量为63.54，密度为8.936g/cm3，试求： （1）图中正方形边长 a， （2）铜的金属半径 r a a r r o r r 提示： 数出面心立方中的铜的个数 * * * 金属样品 思考1:从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢? 思考2:金属为什么具有这些共同性质呢? 思考题 一、金属共同的物理性质 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等 二、金属的结构 1、电子气理论：由于金属原子的最外层电子数较少,容易失去电子成为金属离子,金属原子释放出的价电子不专门属于某个特定的金属离子,而为许多金属离子所共有, 并在整个金属中自由运动,这些电子又称为自由 电子.自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，像 遍布整块金属的“电子气”，从而把所有金属 原子维系在一起。 组成粒子： 金属阳离子和自由电子 2、金属键：金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用叫做金属键（电子气理论） 3、金属晶体：通过金属键结合形成的单质晶体。金属单质和合金都属于金属晶体 微粒间作用力： 金属键 特征：金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性，也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性 4、电子气理论对金属的物理性质的解释 在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”（自由电子），这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下，自由电子定向运动形成电流，所以金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最强的三中金属是：Ag、Cu、Al ⑴金属导电性的解释 晶体类型 电解质 金属晶体 导电时的状态 导电粒子 导电时发生的变化 导电能力随温度的变化 水溶液或熔融状态下 晶体状态 自由移动的离子 自由电子 思考：电解质在熔化状态或溶于水能导电，这与金属导电的本质是否相同？ 化学变化 物理变化 增强 减弱 “电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子）能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。“电子气”（自由电子）在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑵金属导热性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。 ⑶金属延展性的解释 自由电子 + 金属离子 金属原子 错位 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 4、熔点和沸点 金属原子价电子越多，原子半径越小，金属离子与自由电子的作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，反之越低。 思考：为什么碱金属单质的熔沸点从上到下逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却逐渐升高？ 三、金属晶体的原子堆积模型 1、几个概念 紧密堆积：微粒之间的作用力使微粒间尽可能的相互接近，使它们占有最小的空间 配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻的微粒个数 空间利用率：晶体的空间被微粒占满的体积百分数，用它来表示紧密堆积的程度 2、金属晶体的原子在二维平面堆积模型 金属晶体中的原子可看成直径相等的小球。将等径圆球在一平面上排列，有两种排布方式，按（b）图方式排列，圆球周围剩余空隙最小，称为密置层；按（a）图方式排列，剩余的空隙较大，称为非密置层。 （a）非密置层????（b）密置层 3、金属晶体的原子在三维空间堆积模型 ①简单立方堆积（Po） 简单立方堆积 ②体心立方堆积—钾型（碱金属） 体心立方堆