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探究练习5 已知:FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。 (1)制备FeCO3时,选用的加料方式是________(填字母),原因是_________________________________a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 ______________________________________________。 取最后一次的洗涤滤液1~2 mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净 c 避免生成Fe(OH)2沉淀 探究练习6(重庆2013)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略) (2)装置C的作用是 , 处理尾气的方法为 。 (3)④从实验安全考虑,图中装置还可采取的改进措施 是 。 除CO2 点燃 在装置BC之间添加装置E防倒吸 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线: 制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置 等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于 冷水,溶于乙醇。回答下列问题:已知:苯乙 酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。 回答下列问题:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是??????????????????????????。(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是?????????????????????;仪器c的名称是?????? ????????, 其作用是??????????????????????。反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是??? ?????????。 探究练习7 先加水、再加入浓硫酸 分液漏斗 仪器c为球形冷凝管 冷凝回流 增大苯乙酸的溶解度,便于充分反应 探究练习8 利用进行乙醇催化氧化制乙醛的实验。 (1)利用实验室常用的仪器设计实验装置。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是________;乙的作用是________。 (3)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是___________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填写字母)。 a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳 然后,再通过________(填实验操作名称)即可除去。 乙酸 C 蒸馏 高考化学复习 必考内容——化学实验 (五)化学实验 11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。 能根据具体情况设计出解决化学问题的实验方案,并能对设计的实验方案进行分析、 比较、优化和改进。 分析实验原理 明确目的、要求 确定实验方案 优化设计方案 实验设计的基本思维模式 试 剂 仪器/实验用品 方案1 方案2 … … 选择最优方案 分析实验原理 思路1:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 再将氯化铝溶液在氯化氢的气流中蒸干 明确目的、要求 制备无水氯化铝 思路2:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2 Al+3Cl2 2AlCl3 确定实验方案 优化设计方案 可供选择的药品:食盐晶体、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓盐酸、浓硫酸、水 实验设计的基本思维模式 实验设计一制备无水氯化铝(易升华、易潮解) 。
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