龙泉中学2014届高三化学每课一练12-19.docVIP

龙泉中学2014届高三化学每课一练(12) 1．P2.5是指大气中直径小于或等于5μm的颗粒物，也叫可肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与p2.5相关的说法，不正确的是（ ） A．大力发展电动车，减少燃油车的尾气排放量 B．p2.5含有的铅、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在2.5的表面进入人体 D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 ． A．溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成 B．，其离子反应方程式为 C． D． 3．=，下列叙述中正确的是（ ） A． B． C． D．溶液更换为溶液，电流计指针反向偏转 4． A．溶液中，由于水解，所以阴离子数目小于0.1NA B． C． D． 5．．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．将固体投入中： B．生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理： C． D．用醋检验牙膏的摩擦剂碳酸钙： ．合成氨的热化学方程为 。现将3mol充入一容积2L的密闭容器中，500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分为，下列说法中正确的是（ ） A．若达到平衡时，测体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为三者关系如图乙 C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 ．某化学研究性学习小组对电解质溶液如下的归总结均在常温下其中正确的是（） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为2:1 ③pH相等的四种溶液：a．；b．；c．；d．。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a ④溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则 ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为 ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A．①②④ B． C．④⑤⑥ D．③⑤⑥ 1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0．2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA B．NA个Na十的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol．L－1 C．在标准状况下，2．8g N2和2．24LCO所含电子数均为1．4NA D．2． 24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2NA ．下列说法正确的是 A．将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br－不一定参加了反应 B．CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C．0．5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g） +2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890kJ/mol D．分别由于和组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称 ． A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是 A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物 B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应 C．原子半径由大到小的顺序是：EFCD D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c ．利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．装置测定化学反应速率 B．装置制取并吸收HCl C．装置制备纯净的NH3 D．装置比较MnO2、Cl2、S的氧化性 ．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ） 现象 解释或结论 A SO2 使Na2S析出黄色沉淀 SO2表现氧化性 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入HNO3酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中不一定含有SO42－ D 铝片放入热浓硫酸中无明显变化 说明铝与浓硫酸不发生化学反应 ．元素X的单质及X与Y形成的化台物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数