0铁的重要化合物.pptVIP

【课程目标】 1.了解铁的氧化物的性质和应用。 2.了解铁的氢氧化物的性质。 3.掌握和应用Fe3+、Fe2+的检验。 【重难点】 1.氢氧化亚铁的制备。 2.Fe3+、Fe2+的主要性质及检验。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 ------ 铁元素化合价 颜色、状态 水溶性 稳定性 与盐酸反应 用途 ------ 一、铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 +3 +2 +2、+3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 不溶于水 不溶于水 不溶于水 不稳定 较稳定 较稳定 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O 炼铁、作油漆和涂料 炼铁、磁性材料 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 二、铁的氢氧化物 氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备 实验1：用一支试管取2mLFeCl3溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀) 现象：产生红褐色沉淀。 实验2：用一支试管取2mLFeSO4溶液，使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 (白色沉淀) 现象：生成白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 氢氧化亚铁制备的改进 改进措施： （1）将配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去水中溶解的氧气。 （2）向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的苯或煤油，隔绝空气。 （3）将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面以下。 例1：根据下述实验装置和操作，回答 下列问题。按下图所示装置用两种不同 操作分别进行实验，观察B试管中的现象。 (1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象 B管发生反应的化学方程式是 。 (2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再关闭止水夹a，实验中在B管中观察到的现象 B管中发生的离子方程式 。 开始产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeS04+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2S04 4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3 打开止水夹时，试管B中的导管口有 气泡冒出，关闭止水夹时B中产生白色沉淀，一段时间内沉淀不变色。 Fe2++20H-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 水溶性 加热分解 ---------------- 与盐酸反应 转化 白色固体 红褐色固体 不溶 不溶 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H＋= Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3H＋= Fe3＋+3H2O 2Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O △ 三、Fe3+、Fe2+的检验 在2支试管中分别加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液显红色 溶液不显红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 Fe3+、Fe2+的检验 Fe3+ Fe2+ 直接观察 棕黄色 浅绿色 加入碱溶液 红褐色沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色 加入KSCN溶液 溶液血红色 溶液不显红色，加氯水后变红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 例2： 下列离子的检验方法合理的是（ ） A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+。 B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe3+。 C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+。 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+。 C 课堂小结 一