14-15版《创新设计》配套课件：4.4.2硫酸和硝酸的氧化性.ppt

[目标导航]　 1.了解浓硫酸的性质。 2.了解浓、稀硝酸的性质。 3.了解硫酸和硝酸的重要用途。 2．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体的结晶水，故常用做 。 (2)脱水性：浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按 脱去，留下黑色的炭。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成 固体，并放出有 气味的气体。 (3)强氧化性 与金属的反应：除 以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。 【议一议】 浓硫酸、稀硫酸有何异同？ 二、硝酸 1．挥发性：硝酸越 越易 。 2．强氧化性 (1)与金属的反应 ①除 以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。 ②常温下，冷的浓硝酸能使 钝化。 ③与铜反应(写出化学方程式) 浓硝酸： 稀硝酸： 点拨　常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。 【议一议】 1．判断正误 (1)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 (　　) (2)硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2 (　　) (3)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 (　　) (4)过量的铜与浓HNO3反应有NO生成 (　　) (5)常温下，铝和铁在浓HNO3中“钝化”，说明铝和铁与浓HNO3不反应 (　　) (6)用浓HNO3与Cu反应制备NO2 (　　) 2．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？ 答案　久置硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热发生了分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。 3．一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应，生成气体的成分有哪些？试分析其原因并写出反应的化学方程式。 答案　Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑ ＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O 由于随反应的进行，硝酸由浓变稀生成的气体由NO2逐渐变为NO。 1．浓硫酸的性质 【例1】　下列叙述正确的是 (　　) C．把足量铜粉投入到含H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 答案　D 解析　A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(如NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当稀到一定程度变为稀硫酸时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L。D项正确。 规律总结 浓硫酸是一种强氧化性酸，加热时氧化性更强。它的氧化作用是由于H2SO4分子中＋6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H2。 (1)Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 (2)与不活泼金属和非金属反应的规律 ①反应要加热，否则不反应； ②还原产物一般是SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸 。 ③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 ④随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。 变式训练1　下列对浓硫酸的叙述正确的是 (　　) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 答案　C 解析　常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓硫酸；浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，