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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时金属与非金属反应含量特征存在形式特征金属元素占总元素的4/5地壳中元素含量较多是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。除金、铂等少数极不活泼金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。金属的一些物理性质 zxxkw金属的物理性质：银 白导热性导电性延展性 金属的化学性质温故而知新1.与氧气等非金属单质反应2.与酸反应3.与盐溶液反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。+11+12出Na，Mg，Al的原子结构示意图并分析NaMgAl 结构特点：最外层电子数较少，易失去电子而表现较强的还原性金属活动性顺序：靠前1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈。前面2. 在金属活动性顺序里，位于_____ 的金属能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）后面溶液Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Mg+O2 2MgO与非金属反应与盐溶液反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu与酸反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意事项一、金属与非金属的反应钠与氧气反应(1).flv实验钠与氧气反应(1).flv3-1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。实验现象：钠表面的银白色很快变暗白色固体化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O从实验中你了解到钠有哪些性质？对钠的第一印象： 质软(硬度小)、密度比煤油大、有银白色金属光泽。(1)物理性质：(2)化学性质：很活泼，容易被空气中的氧气氧化。保存在石蜡油或煤油中 (3)钠的保存方法：2Na + O2 = = Na2O2实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，观察现象实验现象： 钠受热时先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2) 从实验中你了解到钠有哪些性质？对钠的第二印象： 钠的熔点低，受热后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2 。 氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价颜色生成条件Na2ONa2O2-2-1淡黄色白色常温点燃或加热铝与氧气的反应实验1、未打磨的铝箔的加热。zxxkw现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。思考：为什么会有上述现象？提示：氧化铝的熔点是2050℃，铝的熔点(660 ℃)。实验2、打磨过的铝箔加热有什么现象 呢？现象：除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落。 解释：即使是打磨过的铝片，在空气中也会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。 铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。疏松， 如：铁 钠致密， 如：镁 铝氧化膜例：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨.【小结】 金属单质在发生化学反应时，因原子的最外层电子数较少，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。失去还原升高氧化还原 金属遇到有氧化性的物质（如Cl2，S等）时，也可能发生氧化反应点燃2Na + Cl2 = 2NaCl2Na + S = Na2S点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Hg + S = HgS 小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au易难不与氧气反应常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。练习1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ）A、Na B、Mg C、Al D、AuD2、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？不妥当，会破坏表面的氧化膜。不可以，会发生置换反应4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ）①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固