元素周期表上课.ppt

13、17Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，17Cl的原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23%；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？ 35 37 35 37 35 37 氯元素的相对原子质量为： 34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453 碱金属的物理性质的比较 相 似 点 递变性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低 均为银白色（Cs略带金色） 分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？ 二、卤族元素 思考与交流： 找出卤族元素在元素周期表中的位置 卤族元素： 氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I） 砹（At） Cl 相同点： 最外层7个电子 易得一个电子， 不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱， 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质： 结构上的相同 性质上的相似 决定 （最外层均为7个电子） （1）都能与金属反应生成金属卤化物 （2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX） （3）都能与水反应 （4）都能与碱反应 （回忆氯气的性质） 1）卤素单质与氢气反应 H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解 F2 Cl2 Br2 I2 H2+I2 2HI 卤素单质的化学性质 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。 递变性 高 低 A、反应条件越来越____ B、剧烈程度越来越____ C、产物的稳定性越来越____ 弱 小结： 2）卤素单质间的化学性质 实验1-1 实验 现象 化学方程式 1、饱和氯水与NaBr溶液 2、饱和氯水与KI溶液 3、溴水与KI溶液 溶液有无色 变为橙色 溶液有无色 变为深黄色 CCl4层 为紫色 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2 Br2 + 2KI == 2KBr +I2 思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2I-+ Cl2= I2+2Cl- 2I-+ Br2 =I2+2Br- 2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸） （能反应） （很弱） （极弱） 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3）卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 + H2O 　HCl + HClO Br2 + H2O 　 HBr + HBrO I2 + H2O 　 HI + HIO X2 ＋ H2O HX＋ HXO 4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 元素非金属性强弱判断依据 1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强 4、置换反应 卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度(100g水） F2 淡黄绿色 气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色 气体 3.124 g/L -101 -34.6 226cm3 Br2 深棕色 液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色固体 4.93g/cm3 113.5 184.4 0.029g 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 有颜色，密度小，熔沸点都较低。 相似性 递变性 颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高 卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论： 元素的性质与