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通过前两个课题的学习,我们对水的存在、水的物理性质,以及水的净化有了一定的认识,那我想问一问:水到底是由什么组成的呢?我们可不可以用什么方法来证明我们的猜想? 1、电解水实验时生成氢气与氧气的体积比常大于2:1,为什么: 小 结 * 一直以来水被看做是一种元素,直到18世纪末,人们才通过对水的生成和分解实验的研究,才最终知道了水的组成。 今天我们就来追寻近代科学家的足迹,一起探究水的组成。 课题3 水的组成 研究氢气的燃烧是人们认识水组成的开始,下面我们就先来了解氢气这种物质。 1、物理性质: ①无色、无味、气体 ②密度比空气小(密度最小的气体) ③难溶于水。 2、化学性质: 可燃性 现象:纯净的氢气在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有小水珠生成;如果混有一定量的空气或氧气,燃烧时就会发生爆炸。 注意:在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度,否则有可能发生爆炸。 结论:如果发出尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯;如果声音较小,表明氢气比较纯净;如果没有听到响声,表明没有氢气。 原理:氢气燃烧放热,使空气膨胀振动发声。 点燃可燃气体之前,都要检验其纯度 氢气纯度的检验方法 氢气 + 氧气 → 水 点燃 反应的文字表达式为: H2 O2 根据反应前后元素的种类不变,可以推知水是由氢、氧元素组成的。 人们发现氢气在空气或氧气中燃烧生成水后,又研究了水的分解实验 1、实验装置如图 2、实验现象: 3、检验气体: 用带火星的木条检验试管1中的气体发现木条复燃,说明是氧气;试管2中的气体接近火焰时,气体能够燃烧火焰呈淡蓝色,说明是氢气。 电极上有气泡,一段时间后,试管1和试管2所收集气体体积比约为1:2。 结论: 1、正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气。 2产生的氢气和氧气的体积比约为2:1 正氧负氢,氢二氧一! 通电 水 氢气 + 氧气 H2 O2 3、①水是由氢元素和氧元素组成的。 ②化学变化中分子可以再分。 氧气在水中的溶解性比氢气稍大; 2、常在水中加入氢氧化钠或稀硫酸 以增强水的导电性,因为纯水的导电性较差。 通电 水 氢气 + 氧气 H2 O2 H2O 纯净物的分类 1、单质:由同种元素组成的纯净物。 例如:氧气、磷、铜等 2、化合物:由不同种元素组成的纯净物。 例如:水、高锰酸钾等。 3、氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。 氧化物与化合物区别: 化合物 氧化物 O2 P Cu H2O KMnO4 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 氧化物 物质的分类: 酸 碱 盐 空气、溶液 O2、N2 H2, H2O 1.下列物质中: (1)空气(2)氧气(3)二氧化碳(4)氯酸钾(5)五氧化二磷(6)红磷(7)铜(8)酒精溶液(9)冰水混合物(10)铁(11)高锰酸钾 (12)氦气(13)硫 (14)江水, 其中属于混合物的是 纯净物的是 单质的是 化合物的是 氧化物的是。 1、8、14 2、3、4、5、6、7、9、10、11、12、13 2、6、7、10、12、13 3、4、5、9、11 3、5、9 课堂练习 2.判断下列说法是否正确: (1)水电解可以得到氢气和氧气,所以水中含有氢气和氧气。( ) (2)水可以蒸发成为氢气和氧气。 ( ) (3)水电解时水分子被破坏。 ( ) × × √ A B 3右图是通电分解水的实验装置图,试回答下列问题: 1)电解水时常加入少量氢氧化钠或硫酸, 其目的是___________________________。 2)根据图可知:A试管内收集到的气体是 _______,B试管内收集到气体是_______。 3)检验A试管内的气体的方法是_____________________ 4)检验B试管内的气体的方法是_____________________ 5)通过电解水的实验,可以得到的结论是: 增强水的导电性 氢气 氧气 用燃着的火焰接近气体,若气体能燃烧火焰且呈淡蓝色,说明是氢气。 用带火星的木条接近气体,若木条复燃,说明是氧气 水电解产生氢气和氧气,水是由氢元素和氧元素组成的 * * *
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