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一、空气的组成 为了搞清楚空气的成分,很多科学家致力于这方面的研究,其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验. * * 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 请同学们谈谈自己对空气的了解,也可以根据身边的例子说明一下空气是确实存在的。 法国化学家 拉瓦锡的贡献 思考:拉瓦锡是如何用实验定量测定了空气的成分?又是如何得出结论的? 我会分析: 试验一: 实验操作: 实验现象: 实验结论: 实验二: 实验操作: 实验现象: 实验结论: 实验总结论: 探究: 1.为什么把汞放在密闭容器里连续加热12天? 2.拉瓦锡在实验过程中是如何发现气体减少了1/5的? 3.钟罩内的液面为什么会升? 总结:拉瓦锡测量空气中氧气的 含量的实验要点: 1.应该找到一种可燃物来消耗氧气。 2.利用压强差可以使液体倒流,测出氧气的体积含量。 根据拉瓦锡的实验原理 我们自己是不是也可以组装一套实验装置测定空气中氧气的含量呢? 请同学们探讨设计该实验的思路: 1.可燃物的选择: 提供 :红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷(固体) 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳(无色气体)+水 2.装置的选择: 测定空气中氧气的含量的装置: 2、测定空气里氧气的含量 实验现象: 1、红磷燃烧,发出黄色火焰,产生大量白烟; 2、等到燃烧停止,冷却后,瓶内水面上升了约1/5体积 P O2 P2O5 五氧化二磷 点燃 实验结论: 氧气约占空气总体积的1/5。 反应原理: 红磷 + 氧气 (1)为什么要先在 集气瓶里放少量的水? (2)为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中? (3)分析烧杯中的水为什么会倒流到集气瓶中? 我会答 (4).在实验中常常进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5,会有什么原因呢? (2)装置漏气; (5)燃烧一定程度时,瓶内氧气含量小, 红磷不能继续燃烧。 答:(1)红磷熄灭后未冷却到室温; (2)装置漏气; (3)红磷的量不足; (4)有部分水留在导管中未进入集气瓶 (5)燃烧一定程度时,瓶内氧气含量小, 红磷不能继续燃烧。 2.根据红磷熄灭实验现象,分析瓶内剩余气体具有怎样的性质? 答:不能燃烧,也不能支持燃烧;不能溶于水。 1、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗? 答:不能,烟是固体微粒;雾是小液滴。 空气的组成 空气 氧气 二氧化碳 稀有气体 氮气 其他气体和杂质 78% 21% 0.03% 0.03% 0.94% ( N2 ) ( O2 ) ( CO2 ) ( H2 O ) (体积分数) 空气成分示意图 空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%,氧气21%、稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。 物 质 混合物 纯净物 物质的分类 混合物: 由两种或多种物质混 合而成的物质。 纯净物:由一种物质组成(可以用 专门的化学符号来表示) 鉴别:下列物质哪些属于纯净物,哪些是混合物? 空气 糖水 氮气(N2)、 氧气(O2)、 二氧化碳(CO2)、海水、 红磷(P) 、铝铁合金 五氧化二磷(P2O5)、(水)H2O 矿泉水 空气,海水 氧气(O2) 五氧化二磷 (P205) 举例 无固定符号 有化学符号 表示方法 不固定 固定 组成性质 由几种纯净物组成 只有一种成分 组成 混合物 纯净物 纯净物和混合物的比较: 通过这节课的学习你有哪些收获呢? 你呢? 1、右图是空气成分体积分数的实验装置图,回答下列问题: (1)将钟罩放入盛水的水槽中,以水为基准,将 容积分五等份。 (2)要确保该实验成功的两步关键操作: ①在燃烧匙里盛 ;②用酒精灯点燃红磷后 内, 同时
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