质量守恒定律第一二课时.ppt

§5-1 质量守恒定律 分 子 分解 原 子 聚集成 新物质 新分子 重新组合 分解 重新组合 聚集成 H2 O2 H2O 提出问题： 总和 化学反应前后，物质的质量 会怎样变化呢？ 作出假设： 化学反应前后 生成物的质量总和 反应物的质量总和 大于 等于 小于 玻璃管 注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象； 2、气球的变化情况； 3、化学反应前后质量的变化情况。 白磷燃烧前后质量总和的测定 方案1 细沙 活动与探究（一） 活动与探究（二） 探究活动 活动（一） 活动（二） 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析、结论 白磷燃烧，放热，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小 铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变为浅绿色。 反应物总质量=生成物总质量 M1= M2= M1= M2= 实验1小结： M1 　　　　　　　 M2 现象： 质量： 白磷燃烧，产生大量白烟，放热，气球先膨胀后缩小。 = 点燃 磷(固) + 氧气(气) 五氧化二磷(固) 实验2小结： 　 铁(固)+硫酸铜 (液)→铜(固) +硫酸亚铁 (液) 　　 ?????????????????????????????????????????????????????????????? M1 M2 现象： 铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色 质量： ＝ 得出结论： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 理解质量守恒定律应注意的关键词语： 参加 ——— 化学变化 —— 各物质 ——— 质 量———— 没有参加反应的物质不能计算在内 定律适用的范围 全部的反应物和全部的生成物 不能任意推广到其他物理量 跟踪练习： 1、在A＋B=C中，若a克 A完全反应生成c克C，即消耗B为（ ）克。 2、C+O2 CO2反应中，10克C与16克O2反应后 ，有4克C剩余，反应物C的质量是（ ）克。生成CO2的质量是（ ）克。 点燃 c-a 6 3、下列现象不符合质量守恒定律的是（ ） A.水蒸发后质量减少 B.铁生锈质量增加 C.蜡烛燃烧质量减少 D.红磷燃烧质量增加 A 22 将稀盐酸倒入烧杯中 实验现象： 固体粉末溶解，有大量的气泡产生； 碳酸钠+盐酸 氯化钠+二氧化碳+水 Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 反应原理： 探究实验 天平指针向右倾斜（变轻） 天平平衡情况： 点燃 镁+氧气 氧化镁 Mg O2 MgO 思考：1、该实验的现象是什么？ 发出耀眼的白光、放出大量的热，产生大量白烟。 思考：2、该反应的原理是什么？ 实验5—1中反应后的质量为什么减少？ 因为该反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了。 实验5—2中反应后的质量为什么减少？ 因为逸散到空气中的白烟比参加反应的氧气的质量多。 ???????????????????????????????????????????????????????????????? 在敞口容器中： 盐酸(液)+碳酸钠(固)→氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气) M1 M2 ＞ 因为该反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中去了。 盐酸(液)+碳酸钠(固)→氯化钠(固)+水(液)+二氧化碳(气) M1 M2 在密闭容器中 = = 在密闭容器中 镁(固) + 氧气(气) → 氧化镁(固) M1 M2 点燃 为了验证化学反应必然遵循质量守恒定律: 对于有气体参加或有气体生成 化学反应，必须在 中进行。 密闭容器 为什么参加化学反应的各物 质质量总和等于生成的各物质 质量总和呢？ 想一想 水 氢气 + 氧气 通电 分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？