高2016级高三上化学半期模拟试题.docx

半期模拟试题1.化学与生产、生活密切相关．下列说法中，不正确的是（　　）A．PM2.5是指微粒直径约为2.5×10-6m的固体.其溶于水后形成的分散系是胶体B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．可以对“地沟油”进行加工制取肥皂D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死病毒2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)。A．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数为4nB．足量的SO2与1molO2充分反应可以生成2NA个SO3分子C．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD．1molNO和O2的混合气体中所含分子数为2NA3．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应C将FeBr2溶液中通入氯气，黄绿色消失Fe2+具有还原性D向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成4．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO，下列说法不正确的是（ ）A．图1电池放电过程中，Na＋从负极区向正极区迁移B．图1电池负极区的电极反应： BH4－- 8e－ + 8OH－＝BO2－ + 6H2O C．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左—m右）为6.2a gD．图2阴极反应式为：2NO+6H2O+10e—=N2↑+12OH—5. W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是 ( ) A．Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．H2WO3的酸性强于H2ZO3，故W的非金属性强于Z D．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应可能是氧化还原反应6．某试液只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是 （ ）A．沉淀A是BaSO4，说明原试液中一定含有SO42－ B．滤液X加入NaOH溶液后，先出现红褐色沉淀，再产生气体C．沉淀C只有一种成分 D．原溶液中一定大量存在的离子只有：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－7. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：? ????2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS???①? ????Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO???②? 关于反应①、反应②的说法正确的是?（ ）A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6??? B．反应①中每生成3?mol?FeS时，共转移6?mol电子? C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强? D．每生成4?mol?Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 8.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示： 请回答下列问题： (1)B、C、D元素的氢化物稳定性大小顺序为_____＞_____＞_____(填元素符号)。 (2)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________。 (3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。 (4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH=_____(注：题中所设单质均为最稳定单质)。 (5)已知铍（Be）与A在元素周期表中是对角线关系，请写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________________________________。(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式_____________________________。 (假设C只被还原至+2价) 9．（14分）海波(Na2S2O3·5H2O)常用