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襄阳四中201年高考化学综合强化训练（） 一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性A．用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋2OH－ B．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C．向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑+ H2O 10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ B 向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C 向淀粉溶液中加稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 无红色沉淀生成 无法确定淀粉是否发生水解 D 等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值 pH相同 m＜n 11. 分子式为CH2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1 = 4.3×l0-7 K2 = 5.6×l0-11 现维持25℃，下列有关说法正确的是A．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－) B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）13. O3? 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是 A．2H+ +2e－＝H2↑ B．C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O C．C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体 D．c(H＋)由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：（1）物质K的名称是 　　 ；I的晶体属于 晶体； （）已知A中两种元素原子成最简整数比，且的质量比为141，则A的化学式为　　 　 。 （）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式： 　　　 　 。 （）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 　　 。 （）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a molL时，A mol。内容之一。??? ? ? ? ? （1）2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式??????????????????????????__________________________________________； （）2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表： t(s) 0 500 1000 1500 n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08 ① 该反应的平衡常数表达式：K=????? ???? ???? ???? ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是????? 热反应。 ② 反应达到平衡后，NO2的转化率为?????????????????? ????????,此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将????????????????? ??????