2015-2016学年高一化学苏教版必修1学案423硝酸的性质(课堂学习设计).doc

第3课时　硝酸的性质 学习目标定位：1.通过研究实际问题，掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。2.会用氧化还原反应的规律分析硝酸的特征。3.知道工业上生产硝酸的基本原理。 知识点一　硝酸的性质 【活动设计】 1．取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心地扇闻浓硝酸的气味。请描述硝酸的物理性质。 颜色 气味 挥发性 状态 保存 2.在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol·L－1的稀硝酸和15 mol·L－1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。 (1)实验现象：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)结论：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)铜与浓HNO3反应的化学方程式： ________________________________________________________________________， 铜与稀HNO3反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 3．将上述实验中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。 (1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片________。加入稀硝酸的试管中，有______产生，在试管口上方，______气体变成了______，溶液变为________。 (2)实验结论：Fe在常温下遇到浓HNO3发生钝化现象。稀硝酸与铁反应生成了NO，NO遇空气后又生成了NO2。 (3)反应的化学方程式： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁不足)，2NO＋O2===2NO2。 4．通过上面实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？ 　 　 　 　 　 5．浓HNO3不稳定，受热或见光容易分解 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 硝酸越浓，越易分解。 (1)大量的浓硝酸为什么会呈现黄色？硝酸应如何保存？ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (2)硝酸分解有NO2生成，那么产物还有什么物质？你是如何推断出来的？写出有关反应的化学方程式。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 6．浓硝酸在加热的条件下还能与碳等非金属单质反应。如：C＋4HNO3(浓)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 7．问题讨论 (1)在铜与浓硝酸的反应中生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，在铜与稀硝酸的反应中生成Cu(NO3)2、NO、H2O，浓硝酸氧化性强还是稀硝酸氧化性强？ 　 　 　 　 　 　 　 (2)铜与硝酸反应不生成氢气；锌比铜活泼，与硝酸反应生成氢气吗？ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (3)在金属与HNO3的反应中，硝酸表现哪些性质？ 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【学以致用】 1．下列各项叙述正确的是________。 A．浓硝酸中滴入紫色石蕊试液，微热，溶液先变红，后褪色 B．Al(OH)3与浓硝酸反应表现了浓硝酸的强氧化性 C．FeO与浓硝酸的反应属于复分解反应 D．单质碳与浓硝酸加热，生成的气体为CO2和NO的混合物 E．浓硝酸常显淡黄色表现了浓硝酸的强氧化性 F．常温下铁与浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2和NO2 2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．颜色变浅 B．变为红色 C．没有改变 D