_原子和离子知识归纳练习.doc

课题 原子和离子 一、教学内容 原子和离子 二、考点清单 1、初步了解原子核外的电子是分层排布的；认识原子结构示意图 2、认识原子结构与元素化学性质的关系； 3、了解离子的概念，并掌握它的形成规律及与原子的区别。 4、了解化合物形成的过程。总结物质与其构成离子的关系，完成课后练习题 三、全面突破 知识点1：原子核外电子的排布 1、核外高速运动的电子是按能量由低到高，离核由近至远的顺序分层排布的 核外电子的运动状况：高速运动 分层排布 电 子 层 数 ：一 二 三 四 五 六 七…… 电 子 能 量 ： 逐 渐 升 高 离 核 距 离 ： 逐 渐 增 大 2、原子结构示意图： 3、原子的最外层电子数与元素的分类及化学性质的关系 最外层电子数 得失电子 元素性质 金属元素 一般＜4 易失 活泼 非金属元素 一般≥4 易得 活泼 稀有气体元素 8或2（He） 稳定 稳定 ①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 【典型例题】 例1：根据钠原子的结构示意图 ，不能确定的是 A. 元素种类 B. 质子数 C. 相对原子质量 D. 电子层数 例2：下列叙述正确的是 A. 原子是不能再分的最小粒子 B. 同种元素的粒子，不一定具有相同的质子数 C. 混合物中不可能只含有一种元素 D. 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系非常密切 例3：已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示。 （1）x的值为________。 （2）溴元素的化学性质与下图中____（填序号）元素的化学性质最相似。 例4：某元素的原子最外层电子数为2，则该元素 A. 肯定是金属元素 B. 肯定是非金属元素 C. 肯定是稀有气体元素 D. 可能是金属元素或稀有气体元素 例5：元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1~18号元素原子的核外电子排布，我们对它进行研究： （1）第17号元素的名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子。 （2）从上表中我们还可以探究出以下规律： ①原子序数与原子核电荷数在数值上相等； ② ； ③ ； ④ 。 知识点2：离子的形成 1、定义：带电的原子或原子团叫离子. （原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团） 2、分类： （1）阳离子：带正电荷的离子（原子失电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子得电子） 3、离子的表示方法： （1）离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ *离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示镁离子（一个镁离子） 2Mg2+：小2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，大2表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数； （2）离子结构示意图：（特点：最外层稳定结构） 阳离子：质子数电子数 阴离子：质子数电子数 ①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+. 如铝原子Al→铝离子. （13＝2＋8＋3）原子结构示意图 阳离子结构示意图（13＞2＋8） ②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷，表示为Rｎ－. 如氧原子O→氧离子O2－. （8＝2＋6）原子结构示意图 （8＜2+8阴离子结构示意图 4、原子和离子的区别与联系 原子 离子 数量关系 核电荷数＝质子数＝电子数 核电荷数＝质子数＞电子数 核电荷数＝质子数＜电子数 电性 中性 带正电荷 带负电荷 稳定性 不稳定 金属原子易失电子 非金属原子易得电子 稳定 符号 元素符号：H Al Cl 阳离子符号 H＋ Al3＋ 阴离子符号Cl－ 结构示意图特点 比对应原子少一个电子层 电子层数不变 与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同 相互转化 5、常见原子团离子： （1）NH4+：铵根离子 （2）OH－：氢氧根离子 （3）NO3－：硝酸根离子 （4）SO42－：硫酸根离子 （5）CO32－：碳酸根离子 6、化合物的形成过程： 问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？