§2-2离子反应.ppt

* §2-2 离子反应 一、电解质和非电解质： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 非电解质：无论是水溶液里或是 熔化状态下都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 如：蔗糖、酒精等 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧ 启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 三、离子反应： CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 如何正确书写离子方程式？ 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成 离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质 以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓ 小结：“写、改、删、查” 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O 启示: 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。 例：书本 P28 书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O △ ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。 ⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。 例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓ *