2012年高考化学二轮 专题训练 专题四 离子反应教案(学生版).doc

离子反应 【考纲点击】 1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。 3．理解离子共存的含义。 【命题规律】 离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：判断离子间能否大量共存；离子方程式书写及正误判断；离子的检验；溶液中所含离子的推断。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。【重点知识梳理】 在溶液中或熔化状态的化合物叫电解质在溶液中熔化状态不能的化合物叫非电解质。强电解质在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质它包括大多数的盐类、强酸和强碱。在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫它包括弱酸（HF、HClO）弱碱（NH3?H2O）等。 H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3— Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH） Al3++3OH- NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3- NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－ 四、离子反应和离子方程式 1．离子反应 化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。 2．离子反应方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 3.离子反应的的条件和实质： 请完成下列离子反应的离子方程式： A.醋酸钠溶液与盐酸：CH3COOO+H+== CH3COOOH B.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：SO42—+ Ba2+ = BaSO4↓ C.硫酸与氢氧化钠溶液：H+ + OH—== H2O D.碳酸钠溶液与硫酸：CO32 + 2H+ == CO2↑+ H2O E.钠和水反应： 2Na +2 H2O== 2Na+ + 2 OH+ H2↑ 从A→E可以看出离子反应发生的条件 （1）生成难溶物生成难电离物质生成挥发性物质 4.离子方程式的书写：可按“写、拆、删、查”四个步骤进行书写CH3OH是非电解质，但是它的水溶液不导电。B.SO3是非电解质，其溶于水生成了硫酸，电离出可以自由移动的离子，可以导电。 【答案】B 【特别提醒】 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.N2O5.SO2.SO3.NH3等化合物不能成为电解质，电解质必须是自身能电离出自由移动的离子，使水溶液能导电。而N2O5.SO2.SO3.NH3的水溶液能导电是由于它们和水反应分别生成硝酸、亚硫酸、硫酸和一水合氨所致，只能说硝酸、亚硫酸、一水合氨是电解质，N2O5.SO2.SO3.NH3是非电解质。 3.电解质的强弱与其溶解性无关。硫酸钡、氯化银等虽然不溶于水，但是溶于水的部分确是完全电离，所以他们是强电解质。 4.强电解质溶液的导电性未必强，弱电解质的溶液导电性未必弱。溶液导电性只与溶液中自由移动的离子的浓度有关。若强电解质溶液特别稀，自由移动的离子的浓度特别小，导电能力就弱。弱电解质虽然不完全电离，但是溶液中自由移动的离子的浓度较大时，导电能力也可以比较强。 二、离子反应以及离子方程式 1.离子方程式书写基本规律要求 (1)遵事实勿臆造：必须以客观事实为依据，不能主观臆造产物或漏掉反应。 (2)化学式要标准：化学式与离子符号使用正确，那些物质拆，那些物质不拆。 (3)写符号要准确：连接符号（==、）、物质状态符号（↑ 、↓）要正确。 (4)细审题勿遗漏：分清类型，注意少量、过量，注意参加反应的离子。 (5)记守恒时刻用：注意得失电子守恒、原子个数守恒、电荷守恒 (6)细心查把好关：结合离子方程式易出现的错误，以及电荷守恒、原子个数守恒细心检查 【特别提醒】 （1）化学式的拆分： ①易溶易电离的物质（可溶性的强电解质）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体直接用化学式表示。 ②物质中的离子没有处于自由移动状态的不能拆分，如浓硫酸。 ③单质、氧化物写分子式。 ④微溶物：若是生成物，写化学式；若是反应物，处于溶液状态时写离子形式，处于浊液或固体时写分子式。 ⑤多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆开。 （2）注意遵守守恒定律： 离子方程式两边原子个数、电