2013期末复习专题测试 元素周期表和元素周期律.doc

2013期末复习专题测试 元素周期表和元素周期律 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．原子半径S＜ Cl B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 2．(2012·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　) A．Al B．PC．Ar D．K 3．下列比较中正确的是(　　) A．金属性：MgAl ＞ Na B．原子半径：SO ＞ F C．碱性：KOHMg(OH)2 ＞ NaOH D．氢化物稳定性：HBrHCl ＞ PH3 4．下列说法正确的是(　　) A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：ZW ＞ R B．对应的氢化物的热稳定性：RW C．W与X、W与Z形成化合物的化学键类型完全相同D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6．下列叙述中正确的是(　　) A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱 B．根据同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素的非金属性强弱 C．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强 D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强 7． X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　) Y Z W A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4 B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为XZYW D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 8．下列说法中，正确的是(　　) A．前三周期元素形成的单质中，常温下呈气态的有5种 B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱 C．主族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数 9． X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知X元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　) X Z A.X和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键和非极性共价键 B．工业上用电解Y和W组成的化合物来制备Y C．Z、W两元素的气态氢化物中，W的气态氢化物更稳定 D．X、Y、Z、W元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HWO4 10． X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：WY＞ Z＞X B．气态氢化物的稳定性：XZ C．最高价氧化物对应水化物的碱性：YW D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性 11．(2012·四川)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 12．(2012·浙江)X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：ZY ＞ X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．C