2014-2015学年宁夏银川二中高三(上)统练化学试卷(Word版含解析).doc

2014-2015学年宁夏银川二中高三（上）统练化学试卷 　 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（6分）（2014?西城区二模）下列叙述不正确的是（　　） 　 A． 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 　 B． 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 　 C． 电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极 　 D． 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应 考点： 金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题． 分析： A、金属原子失去电子被氧化； B、钢管与直流电源的正极相连，阳极金属易被腐蚀； C、在阴极上是发生得电子的还原反应； D、燃料电池中，燃料在负极发生氧化反应． 解答： 解：A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，故A正确； B、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，故B错误； C、电解饱和食盐水制氢氧化钠，在阴极区会产生氢氧化钠，金属铁必须做阴极，不能做阳极，故C正确； D、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及燃料电池的工作原理知识，难度中等． 　 2．（6分）（2014秋?银川校级月考）下列有关实验的说法正确的是（　　） 　 A． 某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性 　 B． 容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要检查是否漏水 　 C． 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 　 D． 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 考点： 浓硫酸的性质；测定溶液pH的方法；钠的重要化合物；不能加热的仪器及使用方法． 分析： A．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性； B．根据带有旋塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应； D．铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应． 解答： 解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，所以用PH试纸测溶液的PH值时试纸变红，次氯酸有漂白性，能使红色试纸褪色，故A错误； B．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故B正确； C．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故C错误； D．铜和浓硫酸在常温下不反应，加热条件下发生氧化还原反应，故D错误． 故选：B． 点评： 本题为综合题，考查了氯水、二氧化硅、浓硫酸的性质，常见化学仪器的使用方法，侧重考查学生对基础知识掌握，题目难度不大． 　 3．（6分）（2014秋?银川校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　） 　 A． NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O 　 B． 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ 　 C． 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ 　 D． 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O 考点： 离子方程式的书写． 分析： A．氢氧化钠少量，亚硫酸氢根离子优先结合氢氧根离子； B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子； C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子； D．溶液为中性，氢离子和氢氧根离子恰好反应，钡离子与氢氧根离子的物质的量之比应该为1：2． 解答： 解：A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中，亚硫酸氢根离子优先反应，反应的离子方程式为：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O，故A正确； B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误； C．硫化亚铁溶于稀硝酸中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误； D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响及氧化还原反应型的离子反应，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力． 　 4．（6分）（2014秋?银川校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　） 　 A． 1molCH3+（碳正离子