2014-2015学年选修三结构化学全册综合训练.doc

模块综合测试 第卷(选择题　共40分) 一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。) 1．下列几种氢键：O—H…O，N—H…N，F—H…F，O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是(　　) A．　　　　　　　　B． C． D． 解析：F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F中的氢键最强，其次为O—H…O，再次是O—H…N，最弱的为N—H…N，故选A。 答案：A 2．只有在化合物中才能存在的化学键是(　　) 离子键　氢键　共价键　极性键　非极性键 A． B． C． D． 解析：离子键只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物、非金属单质或离子化合物中；极性键是由两种不同元素的原子形成的共价键，只能存在于化合物中，如H2O、NaOH等；非极性键是由同种元素的原子形成的共价键，可存在于非金属单质中，也可存在于化合物中，如Na2O2、H2O2等。共价键包括极性键和非极性键，离子键和共价键从属于化学键。氢键也只能存在于化合物中，但氢键不是化学键。 答案：A 3．下列现象与氢键有关的是(　　) NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高 碳原子数较少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 常温下H2O为液态，而H2S为气态 水分子高温下也很稳定 A． B． C． D． 解析：水分子的稳定性是由共价键决定的。 答案：B 4．下列关于晶体的说法中，不正确的是(　　) 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　共价键可决定分子晶体的熔、沸点　MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定　干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻 A． B． C． D． 解析：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中干冰中一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻。 答案：D 5.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(　　) A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3 B．A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体 解析：B项A族中的NH3分子之间有氢键，沸点高于AsH3；C项金属晶体只有阳离子，没有阴离子；D项SiO2为原子晶体。 答案：A 6．下列说法中正确的是(　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 解析：3d3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为。 答案：C 7．以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　) ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ 解析：电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。②④⑤⑧项与电子跃迁无关。 答案：A 8．下列判断正确的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 解析：Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′和60°。 答案：D 9．下列有关叙述正确的是(　　) A．只含有离子键的化合物才是离子化合物 B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 解析：离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D对；X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。 答案：D 10．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p