2014届高三新人教版化学一轮复习同步题库：8-3 盐类的水解 Word版含解析.doc

盐类的水解 一、选择题 1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 解析　纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 答案　B 2．物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是(　　)A．CaCl2 B．CH3COONa C．(NH4)2SO4 D．K3PO4 解析　D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒种类最多的。 答案　D 3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋) 解析　A项，pH7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。 答案　A 4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析　 答案　B 5．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(　　) A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3) 解析　 答案　6．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．c(NH)：③① B．水电离出的c(H＋)：②① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋) 解析　A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NH，氨水为弱电解质只有少量的NH产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH)c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NH)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)。 答案　B 7．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1 B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－) C．c点：c(Cl－)＝c(NH) D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 解析　A项，氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡，a点溶液pH在7～14之间，呈碱性，由水电离出的c(H＋)1.0×10－14 mol·L－1，故错误；B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NH)，故正确；D项，d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。 答案　C 8．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是(　　)A．c(H＋)c(OH－) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1 C．c(CH3COOH)c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2 mol·L－1 解析　CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO－)c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH