2014届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 (山西专用)：第五章 物质结构 元素周期律15.doc

课时作业(十五) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 (　　) 解析：A项中2号元素为He，位于0族，而11号、19号元素应该位于第ⅠA族；B项中2号元素位于第ⅠA族的左侧，故错误；C项中6号、12号相差6，而居于此位置的二、三周期应相差8，故错误。 答案：D 2．(2012年全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径。X元素为 (　　) A．Al　　　 B．P　　　　 C．Ar　　　　 D．K 解析：本题考查原子的核外电子排布和离子半径大小比较，意在考查考生对元素周期律的理解能力。X形成的离子与Ca2＋核外电子排布相同，则X可以为K、P、S、Cl、Ar等，而只有K＋、Cl－的离子半径小于S2－的离子半径，D项正确。 答案：D 3．(2013年河南豫南高三九校联考)下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质： 元素 熔点/℃ 沸点/℃ 与水的反应 导电性 X －209.9 －195.8 不反应 不导电 Y －219.6 －188.1 形成酸性溶液 不导电 Z 180.5 1347 形成碱性溶液 导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是 (　　) A．X、Y、Z　 B．Z、X、Y　　 C．Y、X、Z　　 D．Z、Y、X 解析：以第三周期元素为例，单质能导电，且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素，单质与水反应生成酸性溶液的元素为Cl，单质不与水反应为Si、P、S等非金属，由此可得答案。 答案：B 4．下列各元素中一定属于主族元素的是 (　　) A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外层有2个电子 C．Z元素的原子最外层电子数等于6 D．R元素的原子次外层有18个电子 解析：KMnO4中Mn是＋7价，对应的酸是高锰酸，Mn是副族元素，故A项错误；He的最外层只有2个电子，但He是零族元素，B项错误；原子的次外层有18个电子的元素可能是副族元素，如铜、锌等，D项错误。 答案：C 5．(2012年石家庄市高中毕业班教学质量检测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n＋2。下列说法正确的是 (　　) A．A－半径小于B＋半径 B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1∶1的化合物 C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构 解析：根据题目信息可推知A、B、C、D、E分别为氢、锂、氧、硅和氯。离子半径：H－Li＋，A项错误；锂在空气中燃烧生成Li2O，B项错误；二氧化硅不能溶于水，C项错误；D与E组成的化合物是SiCl4，每个Si原子和Cl原子最外层电子数都为8，D项正确。 答案：D 6．(2012年北京东城一模)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、 dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 (　　) A．气态氢化物的稳定性：DC B．四种元素一定属于短周期元素 C．单质的还原性：BA D．原子序数：bacd 解析：若四种离子分别为K＋、Ca2＋、Cl－、S2－，则B错误；非金属性ClS，A错误；金属性KCa，C错误；原子序数为CaKClS，D正确。 答案：D 7．(2013年济宁市高三期末)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 (　　) A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能与某些金属元素形成化合物 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X可能形成化学式为KXO3的盐 解析：根据题给信息可推知，元素X为N或Cl。N和Cl为非金属元素，不能形成化学式为X(OH)3的碱，能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3，A项错误，B、C、D项正确。 答案：A 8．(2012年东城区期末)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 (　　) A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝YX D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素 解析：若它们均为金属元素，则X为Na，与氧元素组成的过氧化钠中既含离子键，又含共价键，A项错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为铝，